Question

10．分別進行下列操作，由現(xiàn)象得出的結論正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結論
A	向某一溶液中滴加Ba（NO3）2和HNO3混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42-
B	向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液	先有白色沉淀成，后又產生黃色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	室溫下，取相同大小、形狀和質量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中	Cu粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈	探究濃度對化學反應速率的影響
D	向某一溶液中滴加稀鹽酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中	澄清石灰水變渾濁	生成的氣體可能是SO2

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．原溶液中可能含有亞硫酸氫根離子或亞硫酸根離子，不一定含有硫酸根離子；
B．溶液中還有大量Ag⁺剩余，無法比較碘化銀和氯化銀的溶度積大��；
C．濃硝酸與銅生成二氧化氮，稀硝酸與銅生成NO，反應產物不同，無法比較濃度對反應速率影響；
D．二氧化硫能夠使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：A．向某一溶液中滴加Ba（NO₃）₂和HNO₃混合溶液，生成白色沉淀，不能證明原溶液中一定有SO₄^2-，有可能是含有SO₃^2-或HSO₃^-，故A錯誤；
B．向盛有2ml 0.1mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加1mL0.1mol/L NaCl溶液，先有白色AgCl沉淀生成，溶液中還有大量Ag⁺剩余，再向其中滴4～5滴0.1mol/L KI溶液，剩余的Ag⁺與I^-結合產生黃色沉淀AgI，并非沉淀轉化，故不能得出Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B錯誤；
C．Cu與稀硝酸和濃硝酸的反應產物不同，屬于不同反應，因此無法比較濃度對反應速率的影響，故C錯誤；
D．SO₂能夠使澄清石灰水變渾濁，生成氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能是SO₂，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及離子檢驗、探究影響反應速率因素、溶度積大小比較等知識，明確常見元素及其化合物性質即可解答，試題有利于提高學生的化學實驗能力．