15.下列有關(guān)溶液的說法正確的是( �。�
A.常溫下,將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合,所得溶液可能為中性也可能為堿性
B.pH=2的鹽酸和0.01mol/L的醋酸溶液中,氫離子濃度不同,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C.常溫下水電離出的c(H+•c(OH-=10-20的溶液中一定可以存在Na+、Cl-、S2-、SO32-四種離子
D.由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液中,粒子濃度關(guān)系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-

分析 A.一元堿BOH溶液可能為強(qiáng)堿、弱堿,則c(BOH)≥10-3mol/L,而硫酸中c(H+)=10-3mol/L;
B.c(H+)=10-pH,鹽酸是一元強(qiáng)酸,醋酸是弱酸,部分電離,V未知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等;
C.常溫下水電離出的c(H+)•c(OH-)=1:10-20 的溶液,水的電離子受到抑制,溶液可能呈酸性或呈堿性;
D.根據(jù)電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)判斷c(CH3COO?)、c(Na+)相對(duì)大�。�

解答 解:A.一元堿BOH溶液可能為強(qiáng)堿、弱堿,則c(BOH)≥10-3mol/L,而硫酸中c(H+)=10-3mol/L,則等體積混合時(shí)所得溶液可能為中性也可能為堿性,故A正確;
B.pH=2的鹽酸c(H+)=10-pH=0.01mol/L,鹽酸是一元強(qiáng)酸,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L,醋酸是弱酸,部分電離,0.01mol/L的醋酸溶液中,c(H+)<0.01mol/L,氫離子濃度不同,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,V未知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等,故B錯(cuò)誤;
C.常溫下水電離出的c(H+)•c(OH-)=10-20 的溶液,水的電離子受到抑制,溶液可能呈酸性或呈堿性,堿性條件下,離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),可大量共存,但酸性條件下不可,故C錯(cuò)誤;
D.由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液,則:c(OH?)=c(H+),根據(jù)電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(H+)+c(Na+)可得:c(CH3COO?)=c(Na+),故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液中離子濃度大小比較、離子共存,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和鹽類水解知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意把握常見離子的性質(zhì),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.如圖所示,A為泡沫塑料板,上面有兩個(gè)小孔,分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒,兩個(gè)小孔不能開得過大,其原因是減少熱量損失;反應(yīng)需要測量溫度,每次測量溫度后都必須采取的操作是用水將溫度計(jì)沖洗干凈并用濾紙擦干.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.隨著日本福島核電站放射性元素泄漏,這種元素在元素周期表中部分信息如圖.下列說法錯(cuò)誤的是( �。�
A.X的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
B.X原子核外有4個(gè)電子層,最外層有7個(gè)電子
C.X原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子
D.X元素位于第五周期

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體,一種可吸收大氣中的紫外線,Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),Z離子在同周期最簡單陰離子中,半徑最�。铝姓f法正確的是(  )
A.W的氫化物沸點(diǎn)一定低于X的氫化物沸點(diǎn)
B.簡單離子半徑:X>Y>Z
C.X的一種單質(zhì)和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒
D.Y、Z形成的離子化合物溶于水,陰、陽離子數(shù)目比為3:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.分別進(jìn)行下列操作,由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是( �。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向某一溶液中滴加Ba(NO32和HNO3混合溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液,再向其中滴加4~5滴0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀成,后又產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C室溫下,取相同大小、形狀和質(zhì)量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Cu粒與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)劇烈探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D向某一溶液中滴加稀鹽酸,將生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁生成的氣體可能是SO2
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(  )
A.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B.常溫下,4 g CH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵
C.標(biāo)況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子
D.1 mol SO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.某烴A 0.8mol 在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各4mol.
(1)烴A的分子式為C5H10
(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下與H2加成,其加成產(chǎn)物分子中含有3個(gè)甲基,則A可能的結(jié)構(gòu)簡式為、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是(  )
堿性氧化物酸性氧化物
ANaOHH2SO4BaCO3Al2O3CO2
BKOHHClNaClNa2OCO
CNaOHH2SO3CaCl2CuOSO2
DNa2CO3HNO3CaCO3MgOSO3
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.在100mL某一元弱酸的溶液中,以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示,下列敘述正確的是( �。�
A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/L
B.該弱酸的電離常數(shù)(Ka)是10-5
C.在滴定過程,為求滴定終點(diǎn),最合適的指示劑是甲基橙
D.在滴定過程中,滴定前俯視,滴定后仰視,會(huì)使測定結(jié)果偏小

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同步練習(xí)冊答案
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