Question

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

• A、表示的粒子不會對水的電離平衡產(chǎn)生影響
• B、表示的物質(zhì)加入水中，促進(jìn)水的電離，c（H⁺）增大
• C、25℃時，表示的微粒加入水中，促進(jìn)水的電離，K_w不變
• D、水的電離程度只與溫度有關(guān)，溫度越高，電離程度越大

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,水的電離,離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．該離子為S^2-，硫離子屬于弱離子，能發(fā)生水解；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
C．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離．

解答： 解：A．該離子為S^2-，硫離子屬于弱離子，能發(fā)生水解，從而促進(jìn)水電離，故A錯誤；
B．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，HCl在水溶液中能電離出氫離子而抑制水電離，故B錯誤；
C．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性無關(guān)，醋酸根離子水解而促進(jìn)水電離，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故C正確；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，所以溫度越高，水的電離程度越大，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以鹽類水解、電解質(zhì)的電離為載體考查水的電離，明確影響水電離因素及離子積常數(shù)含義即可解答，注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無關(guān)，題目難度不大．