節(jié)能減排成為社會發(fā)展過程中不可回避的問題．下列說法正確的是（　　）
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿榷紝儆诳稍偕茉矗?br />⑤乙醇屬于一級能源．
A、①②⑤B、①②③
C、③④D、①②③④
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,常見的能量轉(zhuǎn)化形式,清潔能源
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)應(yīng)用
分析：①燃料乙醇自身含有氧原子，可增加汽油的含氧量，使汽油燃燒更充分，乙醇汽油能大大減少汽車尾氣中一氧化碳、碳?xì)浠衔锱欧牛欣诟纳拼髿猸h(huán)境；
②乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點；
③乙醇汽油（汽油中加入一定比例的乙醇）減少了化石燃料的使用；
④在自然界中可以不斷再生的能源，屬于可再生能源，主要包括太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽艿龋?br />⑤直接從自然取得的能源稱為一級能源，一級能源經(jīng)過加工取得的能源稱為二級能源．
解答： 解：①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，降低尾氣中一氧化碳含量，有利于改善大氣環(huán)境，故①正確；
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點，故②正確
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾，故③正確；
④太陽能、風(fēng)能、水能、生物質(zhì)能、地?zé)崮芎秃Ｑ竽芏紝儆诳稍偕茉�，故④正確；
⑤乙醇是由一次能源經(jīng)過加工取得的能源，為二次能源，故⑤錯誤；
綜上所述：①②③④正確；
故選：D．
點評：本題考查了新型燃料的開發(fā)，了解能源的分類和利用，提高了人們的環(huán)保意識，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取雜化
 
；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為（寫分子式）
 
．
（4）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
 
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
 
．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ?mol-1
NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ?mol-1
（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：
 
．
（2）第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160℃的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于
 
．（填“第一步”或“第二步”）
（3）對于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化  B．υ正（NH3）=2υ逆（CO2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化   D．容器中總質(zhì)量不隨時間而變化
（4）第一步反應(yīng)生成了1mol氨基甲酸銨，再發(fā)生第二步反應(yīng)時的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：

①在180℃的條件下，P2
 
P3（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；化學(xué)平衡常數(shù)K1
 
K2．
②在某體積為2L的密閉容器中，利用圖中的數(shù)據(jù)，求得160℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實驗操作能實現(xiàn)目的是（　　）
A、
分離碘酒中的碘和酒精
B、
     實驗室制氨氣
C、
       除去Cl2中的HCl
D、
       排水集氣法收集NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于8：1
B、11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA個
C、54g H2O中含有分子數(shù)為3NA個
D、1mol/L Na2SO4溶液中離子數(shù)為3NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述不正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA
C、常溫常壓下，1L 0.1mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
D、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、單體的質(zhì)量之和就是所生成高聚物的質(zhì)量
B、單體是一種物質(zhì)時發(fā)生加聚反應(yīng)
C、縮聚反應(yīng)的單體只有一種
D、淀粉和纖維素因聚合度不同所以他們不是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓
C、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸鍶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．
（1）請根據(jù)圖形判斷下列說法正確的是
 

A．溫度一定時，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時Ksp（SrSO4）最大
C.283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?br />（2）請根據(jù)圖中b點的數(shù)據(jù)計算283K時SrSO4的溶度積常數(shù)（計算結(jié)果用負(fù)指數(shù)表示）．
（3）又知283K時硫酸鋇（BaSO4）的溶度積常數(shù)Ksp═1.00×10-10mol2?L-2，試判斷在該溫度下，在SrSO4的飽和溶液中加入BaCl2溶液
 
（填“有”或“沒有”）BaSO4產(chǎn)生，理由是：
 
．
（4）假定在283K時該反應(yīng)（SrSO4（s）+Ba2+?BaSO4（s）+Sr2+）是一個可逆反應(yīng)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果用指數(shù)表示）．

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