下列各圖是溫度（或壓強(qiáng)）對(duì)應(yīng)2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＞0                                        的正、逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的是
C
該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)。因此升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。無(wú)論平衡怎么移動(dòng)，只要增大壓強(qiáng)或升高溫度，反應(yīng)速率一定會(huì)增大，所以正確的答案是C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)下面各個(gè)小題已經(jīng)給出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物，試寫(xiě)出完整的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平：（每小題2分，共6分）
過(guò)量乙酸與甘油的酯化反應(yīng)                                                
蔗糖水解：                                                              
CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                              
(2)（4分）.硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI   Ⅱ.2HIH2+I2  Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O
（1）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0-2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（HI）=        

（2）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是          （填序號(hào)）
a．加入濃硝酸      b．加入少量CuSO4固體    c．用粗鋅代替純鋅
d．加熱    e.把鋅粒弄成鋅粉     f.用98.3%濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)：
用10ml H2O2制取150ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2所需的時(shí)間（s）
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
反應(yīng)條件
時(shí)間（s）
濃度
 
30%H2O2
 
15%H2O2
 
10%H2O2
 
5%H2O2
無(wú)催化劑、不加熱
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
幾乎不反應(yīng)
無(wú)催化劑、加熱
360
480
t
720
MnO2催化劑、加熱
10
25
60
120
 
①該實(shí)驗(yàn)小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、    、      等因素對(duì)H2O2分解速率的影響。
②推測(cè)t的范圍為                       。
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）
操作情況
        觀察結(jié)果
反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀
混合不振蕩
劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
3.5min
塊狀
反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃
30min
 
①寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                          
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與                              有關(guān)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表格中的各種情況，可以用下面對(duì)應(yīng)選項(xiàng)中的圖象曲線(xiàn)表示的是
選項(xiàng)
反應(yīng)
縱坐標(biāo)
甲
乙
A
外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)
反應(yīng)速率
Mg]
Na
B
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分別和不同濃度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反應(yīng)
0.1 mol/L的H2C2O4溶液
0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反應(yīng)
熱水
冷水
D
5 mL 4%的過(guò)氧化氫溶液分解放出O2
無(wú)MnO2粉末
加MnO2粉末
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（  ）
A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．降低濃度D．減小壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反應(yīng)速率且使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．升溫B．加壓C．減壓D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，下列變化可增大活化分子百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是
A．圖2中的A為分液漏斗
B．圖2實(shí)驗(yàn)可通過(guò)測(cè)定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應(yīng)時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率
C．若圖1實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D．圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是（   ）
A．升高溫度B．使用負(fù)催化劑C．增大壓強(qiáng)D．增加濃度

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