將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應  2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 秒后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì) A 表示反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1②用物質(zhì) B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1③ 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％ ④ 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 1.4 mol·L－1 ，其中正確的是
A．①④B．①③C．②③D．③④
B
考查可逆反應的有關計算。2 秒后測得 C 的濃度為0.6 mol·L－1 ，說明生成物C的物質(zhì)的量是0.6 mol·L－1×2L＝1.2mol。則消耗A和B的物質(zhì)的量分別是1.2mol和0.6mol。因此用A表示的反應速率是，由于速率之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以B的反應速率應該是0.15mol/(L·s)。此時A的轉(zhuǎn)化率是，B的濃度是。所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知N2O4 (g)  2NO2 (g) ΔH<0，
（1）現(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。

（2）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”、“不變”或“減小” ）。反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=________mol·L-1·S-1。
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是                    （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填”正向”“不”或“逆向”）移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2L密閉容器中充入1mol H2和1mol I2蒸氣，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)==2HI(g)     △H<0達到平衡時候n(H2)為0.8mol
(1) 保持容器容積不變，向其中加入1molH2,反應速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是                                               。
(2) 保持容器氣體壓強不變，向其中加入1molHe,反應速率               （填加快、減慢、不變、不確定），理由是       。平衡               （正向或逆向或不）移動
(3)計算該溫度下的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙酸與乙醇的酯化反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（   ）
A．生成1mol乙酸乙酯的同時，也生成1mol乙酸
B．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的濃度相同
C．當乙酸斷開1mol碳氧單鍵的同時，乙醇也斷開了1mol氫氧鍵
D．當乙酸斷開1mol氫氧鍵的同時，乙醇也斷開了1mol碳氧單鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本小題滿分9分）
（1）把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2 mol C，測得D的平均反應速率為0.15 mol/(L·min)，則平衡時A的物質(zhì)的量濃度是____________；B的轉(zhuǎn)化率是__________；x的值是___________。
（2）反應2H2（g） + O2（g）＝ 2H2O（g）的能量變化如圖所示。已知拆開1molH2、1molO2和1molH-O中的化學鍵分別需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，則該反應        （填“吸收” 或“放出”）        KJ熱量。

（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如右圖所示：
a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成。寫出a極的電極反應式：             。

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬氯氣，反應中能量的轉(zhuǎn)化形式是              ；氯氣在          極上產(chǎn)生，反應后溶液的pH             。（填“增大”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數(shù)為_____________________。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。
容 器
甲
乙
丙
反應物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率
α1
α2
12.5%
 
則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）經(jīng)研究知Cu2＋對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P問題：
(1) 定性分析：如圖甲可通過觀察________________________________，定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是__________________________________，寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。

(2) 定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為__________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_     _______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若過程I與過程II溫度相同，則關于反應N2O4(g)2NO2 (g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是
A．a(chǎn)' < b'、a > bB．在平衡I向平衡II過渡的過程中，v(逆) < v(正)
C．a(chǎn)' > a、b' < bD．平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為減弱溫室效應，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實現(xiàn)CO2和H2反應生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

(1)達到平衡的時刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應速率(CO2)="________"
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是             。
a．容器壓強不變            b．混合氣體中c(CO2)不變
c．(CH3OH)= (H2O)       d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。
(4)達平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

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