【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。下列敘述能表明反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)壓強不再改變B.v(H2O)=v(H2)

C.氣體的密度不再改變D.反應不再進行

【答案】C

【解析】

A．該反應前后氣體系數(shù)之和相等，所以未平衡時氣體的總物質(zhì)的量不變，溫度和容積不變，則容器內(nèi)壓強始終不變，故A不能表明；

B．當正反應速率和逆反應速率相等時，反應平衡，但選項未標明正反應速率還是逆反應速率，故B不能表明；

C．反應未平衡時，氣體的總質(zhì)量會變，容積不變，則氣體的密度會發(fā)生改變，當密度不變時，說明反應平衡，故C能表明；

D．可逆反應的平衡為動態(tài)平衡，達到平衡時正逆反應速率相等，但不能說反應不再進行，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:用NH3催化還原NOx時包含以下反應.

反應①:4NH3 (g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l) H1=-1 807. 0 kJ·mol—1,

反應②:4NH3(g)+6NO2(g) 5N2(g)+3O2(g)+6H2O(l) H2=?

反應③:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) H3=-113.0kJ·mol一1

(1)反應②的H2==_____________。

(2)為探究溫度及不同催化劑對反應①的影響.分別在不同溫度、不同催化劑下.保持其他初始條件不變重復實驗.在相同時間內(nèi)測得N2濃度的變化情況如下圖所示。

①反應①的平衡常數(shù)的表達式K=________。相同溫度下.在催化劑甲的作用下反應的平衡常數(shù)______(填“大于”“小于”或“等于”)在催化劑乙的作用下反應的平衡常數(shù)。

②N點后N2濃度減小的原因可能是_____________________。

(3)某溫度下，在1 L恒容密閉容器中初始投入4 mol NH3和6 mol NO發(fā)生反應①.當氣體總物質(zhì)的量為7.5mol時反應達到平衡.則NH3的轉(zhuǎn)化率為____，達平衡所用時間為5 min.則用NO表示此反應0～5 min內(nèi)的平均反應速率為______.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或者結論正確的是(　　)

A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶必須潔凈、干燥，使用前還要檢驗是否漏水

B.實驗室配制100.0 g，20%的氯化鈉溶液，可取20.0 g的NaCl于燒杯中，再加入80.0 mL的水，充分攪拌后即可

C.實驗室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、移液、定容、搖勻等步驟進行操作

D.實驗室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液，如果在稱量時把砝碼和硫酸亞鐵固體放反(其他操作都正確)，則最終溶液濃度會偏大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學常見的五種化合物，它們之間有下列轉(zhuǎn)化關系：

已知A溶液顯堿性，焰色反應為黃色，且可促進水的電離。

(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素，且B為白色沉淀物，則A的化學式為____，D的化學式為_____；A、C反應生成B的離子方程式為___________。

(2)若C是一種無色無味的氣體，用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因___________，C與E反應生成B的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式表示正確的是( )

A.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B.AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O

C.稀HNO3與鐵屑反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑

D.FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為___________molL-1s-1反應的平衡常數(shù)K1為___________。

（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是_____。

②列式計算溫度T是反應的平衡常數(shù)K2___________

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動，判斷理由是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖：

（1）反應前，在__中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱)，__中裝MnO2(填寫儀器名稱)。

（2）裝置A中所裝試劑是__，目的__。裝置B中所裝的試劑是___，目的__。

（3）裝置D中所裝試劑是__，發(fā)生反應的化學方程式為__。

（4）實驗室制取Cl2的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某制堿制得的純堿中含有NaHCO3和NaCl雜質(zhì)。某實驗小組對此堿樣品進行檢查。

（1）取此堿樣品10g，加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為9.845g，該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為__________________________。

（2）另取10g固體樣品，加蒸餾水溶解，配成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學儀器有______________________（填字母）

A.燒杯 B.250mL容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管 E.玻璃棒 F.試管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入過量鹽酸至 不再產(chǎn)生氣泡，共收集到190.4mL（標準狀況）氣體，該反應過程的離子方程式為______________________、_______________________。10g該樣品中含____________gNaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列說法正確的是（　　）

A. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 與 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后：c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 與 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)：c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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