Question

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的（　�。�

A．圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

Answer 1

分析：A．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大；
B．增大壓強，正逆反應速率都增大，平衡發(fā)生移動，加入催化劑，正逆反應速率都增大，但速率相等，平衡不移動；
C．加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；
D．正反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動．

解答：解：A．增大反應物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應是增大壓強的原因，故A錯誤；
B．圖Ⅱ在t₀時刻正逆反應速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動，應是加入催化劑的原因，故B錯誤；
C．圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；
D．正反應放熱，升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動，SO₃的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查外界條件對化學反應速率、化學平衡的影響，題目難度中等，答題時注意：
（1）若t₀時刻無斷點，則平衡移動肯定是改變某一物質(zhì)的濃度導致．
（2）若t₀時刻有斷點，則平衡移動可能是由于以下原因所導致：①同時不同程度地改變反應物（或生成物）的濃度；
②改變反應體系的壓強；③改變反應體系的溫度．
（3）若平衡無移動，則可能是由于以下原因所導致：①反應前后氣體分子個數(shù)不變；②使用了催化劑．
（4）若V_正在V_逆的上方，即平衡向正反應方向移動；若V_正在V_逆的下方，即平衡向逆反應方向移動．