【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)

B.一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8 g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)

D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

【答案】B

【解析】

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1 mol，故A錯(cuò)誤；

B. SO2和O2生成SO3的反應(yīng)可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA，故B正確；

C．石墨中每個(gè)碳原子參與形成三條共價(jià)鍵，即每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)=3×=1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4 mol，共價(jià)鍵是0.4 mol×1.5=0.6 mol，故C錯(cuò)誤；

D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。該物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氧化物，具有較強(qiáng)的還原性。

Ⅰ.某學(xué)習(xí)小組利用如下裝置米探究FeSO4受熱分解的產(chǎn)物。

(1)甲組同學(xué)利用“A接B接C”的裝置來驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO2氣體。

①連接好裝置后，接下來的操作是____________________。

②儀器a的名稱是_______________；其作用是____________________。

(2)乙組同學(xué)查閱資料得：硫酸亞鐵分解的氣體產(chǎn)物中除SO2外還有SO3；SO3的熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)是46.8℃，溶于水放出大量的然，易形成酸霧。為此設(shè)計(jì)了“A接D接C”的裝置驗(yàn)證產(chǎn)物中含有SO3。

①裝置D中的現(xiàn)象是_________________，BaCl2溶液不能用Ba(NO3)2溶液代替的原因是______________________。

②裝置A中固體變?yōu)榻?jīng)紅棕色，結(jié)合兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵分解的化學(xué)方程式______________________。

③取硫酸亞鐵樣品18.20g，加熱分解至恒重時(shí)測(cè)得固體質(zhì)量為11.00g(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng))，該硫酸亞鐵樣品的純度為__________%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同)，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

Ⅱ.用硫酸亞鐵堿性試紙可檢驗(yàn)食品中是否含有CN-，方案如下：

已知：藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下：

(3)若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN-，基于普魯士藍(lán)的合成原理，請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙變藍(lán)的原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)　ΔH在一定溫度和壓強(qiáng)下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列敘述正確的是( )

A.升高溫度，平衡常數(shù)K增大，則ΔH<0

B.縮小容器體積，c(CO)減小

C.恒壓條件下，充入一定量的氮?dú)猓?/span>n(H2)增大

D.更換高效催化劑，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳族、氮族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活和環(huán)境保護(hù)中應(yīng)用廣泛。

（1）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)遞變的描述中，正確的是________________（填代號(hào)）。

A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．穩(wěn)定性：NH3>AsH3>PH3

C．穩(wěn)定性：N2<P4（白磷） D．常溫下，同濃度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4

（2）已知：

(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1

(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1

(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1

①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。

②CH4制備合成氣的原理是CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

A. 下列敘述不能表示該反應(yīng)在恒溫恒容條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

a. 混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c. 反應(yīng)容器中CO2、CO的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

B. 若1 g CH4(g)完全反應(yīng)吸收熱量為15.5 kJ。在恒容密閉容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定條件下反應(yīng)，體系吸收熱量隨著時(shí)間變化如圖所示。在該條件下，甲烷的最大轉(zhuǎn)化率（α）為____________。

（3）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反應(yīng)速率與濃度關(guān)系式為v=kcm(NO)·cn(H2)（k為常數(shù)，只與溫度有關(guān)，m、n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，取正整數(shù)），在某溫度下測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示。

序數(shù)

c(NO)/(mol·L1)

c(H2)/(mol·L1)

v/(mol·L1·min1)

Ⅰ

0.10

0.10

0.414

Ⅱ

0.20

0.20

3.312

Ⅲ

0.10

0.20

0.828

總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H22H2O（很快）。在上述溫度下，當(dāng)c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1時(shí)v=_________mol·L1·min1。

（4）在2 L恒容密閉容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡，測(cè)得平衡體系中c(N2)=0.5 mol·L1。則該條件下平衡常數(shù)K值為_______。反應(yīng)前后容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 該溶液的pH=4 B. 升高溫度，溶液的pH和電離平衡常數(shù)均減小

C. 此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D. 加入少量純HA，電離程度減小電離平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是( )

A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)

試樣白色沉淀沉淀不溶解→說明試樣已變質(zhì)

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)

粗鹽精鹽

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>Fe2+

試樣溶液顏色無變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)

NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為a+b→c+d+H2O（未配平，條件略去）。下列敘述不正確的是（ ）

A. 若a是鐵，b是稀硝酸（過量），且a可溶于c溶液中。則a與b反應(yīng)的離子方程式為 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

B. 若c,d均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將混合氣體通入溴水中，橙色褪去，其褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

C. 若c是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣法收集c氣體得平均摩爾質(zhì)量為20g·mo1-1的混合氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散，試驗(yàn)完成后所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.056mo1·L-1

D. 若a是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，c、d均為鈉鹽，參加反應(yīng)的a、b物質(zhì)的量之比為4:5，則上述反應(yīng)的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是

A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡ

B.H2的百分含量相同

C.N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡Ⅱ

D.反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ

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