【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

【答案】A

【解析】

根據(jù)蓋斯定律，①×－③×得⑤：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H5=（△H1-△H3）；根據(jù)蓋斯定律，②×－③×得⑥：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) △H6=（△H2-2△H3）；⑤+⑥得：2S(g) =S2(g) △H4=（△H1+△H2-3△H3），答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.點(diǎn)①時(shí)：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

B.點(diǎn)②時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)

C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③點(diǎn)等于④點(diǎn)

D.恰好完全中和時(shí)，將兩種溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

A.五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子

B.五種元素中Q的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)

C.Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物

D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。氣體AB遇空氣變紅棕色，C原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍，D在同周期元素中電負(fù)性最大，E的硫酸鹽溶液呈藍(lán)色�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）A原子有________種能量不同的電子；D原子的M能層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。

（2）元素A的第一電離能________（填“大于”“小于”或“等于”）元素B的第一電離能；AB2-的立體構(gòu)型是________；氣體AB中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為________。

（3）元素C與D所形成的化合物的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是________．

（4）E基態(tài)原子的核外電子排布式為________，將E單質(zhì)的粉末加入A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的濃溶液中，并不斷鼓入空氣充分反應(yīng)，得到深藍(lán)色的溶液，該反應(yīng)的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______ 。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

盛有酸性溶液的兩只試管，一只加入溶液，另一只加入溶液

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B

用石墨電極電解、的混合液

比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

C

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把容器的體積縮小一半

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D

向2支試管中各加入相同體積、相同濃度的3溶液，再分別加入不同體積相同濃度的稀硫酸，分別放入冷水和熱水中

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)硫酸鐵凈水原因（離子方程式）：_____，SnCl2水解成堿式氯化亞錫（化學(xué)方程式）_____，要除去CuCl2溶液中FeCl3，可以向溶液中加入_______，將AlCl3溶液蒸干并灼燒所得固體的化學(xué)式為___。

(2)以石墨為電極，電解FeI2溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為________，利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸，反應(yīng)原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示：

①電極2的電極反應(yīng)式是_______；

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電極2室有11.2 L CO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量___ (填“增加”或“減少”)___ g。

(3) 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_____極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為__________。

(4)已知AsO43—＋2I－＋2H＋AsO33—＋I2＋H2O是可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)開(kāi)始時(shí)：C2棒電極反應(yīng)式______，當(dāng)電流表___時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】比較下列幾種溶液混合后各離子濃度的大小。

(1)CH3COOH和NaOH等濃度等體積混合，離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________________。

(2)NaOH和CH3COOH等濃度按1∶2體積比混合后pH<7，離子濃度大小關(guān)系_______。

(3)pH＝2的CH3COOH與pH＝12的NaOH等體積混合，離子濃度大小關(guān)系______。

(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，離子濃度大小關(guān)系________。

(5)通過(guò) 本題的解答，總結(jié)若要比較溶液中離子濃度大小順序，應(yīng)先確定_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的凈出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計(jì)算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫(xiě)出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一直反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色） △H＜0，在100℃時(shí)，將0.40mol NO2氣體充入2L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(NO2)

0.40

a

0.26

c

d

e

n(N2O4)

0.00

0.05

b

0.08

0.08

0.08

（1）a、b、c、d、e中屬于平衡狀態(tài)的是_____________，100s后降低反應(yīng)混合物的溫度，混合氣體的顏色_________（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（2）20~40s內(nèi)，v(NO2)=__________mol/(L·s)，100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_____________。

（3）將一定量的NO2充入密閉注射器中，圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。Ｏ铝姓f(shuō)法正確的是______________

A.b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B.c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小

C.若密閉注射器為絕熱容器，則T(b)＞T(c)

D.d點(diǎn)時(shí)v（正）＞v（逆）

（4）能說(shuō)明反應(yīng)2NO2（紅棕色）N2O4（無(wú)色）達(dá)平衡的是_________

A. 體系的顏色不變

B. 恒容條件下，氣體的額密度不變

C. 2v正（NO2）=v逆（N2O4）/p>

D. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

（5）100℃時(shí)，容器中物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)如圖，請(qǐng)畫(huà)出80℃時(shí)物質(zhì)的量的變化曲線(xiàn)并進(jìn)行適當(dāng)標(biāo)注。______

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同步練習(xí)冊(cè)答案