【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法正確的是

A. 乙醇、苯、四氯化碳、乙醚等都是重要的有機溶劑

B. 糖類、蛋白質、油脂屬于天然高分子化合物

C. 煤經(jīng)氣化和液化兩個物理變化過程,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

D. 制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是新型無機非金屬材料

【答案】A

【解析】A.有機溶劑是一大類在生活和生產(chǎn)中廣泛應用的有機化合物,分子量不大,常溫下呈液態(tài)。有機溶劑包括多類,如鏈烷烴、烯烴、醇、醛、酯、醚、酮、芳香烴、鹵代烴等,所以A正確。 B.高分子化合物通常指的是相對分子質量在一萬以上的化合物。糖類中只有多聚糖才是高分子化合物,單糖和二糖等低聚糖屬于小分子;油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱,相對分子質量才幾百,也屬于小分子,所以B錯。C.煤的氣化是指把煤轉化為水煤氣,是化學變化。煤的液化分直接液化和間接液化,是把煤轉化為液體燃料的方法,都是化學變化,所以C錯。D.聚酯纖維是合成高分子材料,光導纖維的主要成分是二氧化硅,所以光導纖維是新型無機非金屬材料,D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把Ba(OH)2溶液滴人明礬[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中,使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀,此時鋁元素的主要存在形式是 ,其離子反應方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是 (   )。

A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′

C. Cl2是雙原子分子,H2S是三原子分子,這是由共價鍵的方向性決定的

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對,它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用相似相溶原理不能解釋的是

A.I2微溶于水,易溶于CCl4;HCl易溶于水

B.在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OH

C.不同的烴之間相互溶解

DI2易溶于KI溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列說法不正確的是

A.其它條件不變,適當增大鹽酸的濃度將加快化學反應速率

B.其它條件下不變,適當增加CaCO3的用量將加快化學反應速率

C.反應過程中,化學反應速率將先增大后減小

D.一定條件下反應速率改變,ΔH<0不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

現(xiàn)象或事實

解釋

A

用熱的燒堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應

B

漂白粉在空氣中久置變質

漂白粉中的 CaCl2與空氣中的 CO2反應生成CaCO3

C

施肥時,草木灰(有效成分為 K2CO3)不能與NH4Cl混合使用

K2CO3NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效

D

FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作

FeCl3 能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請回答下列問題(、“=”)

(1)若溶液的pH=7,則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)。

(2)若溶液中pH7,則該溶液中c(NH4+)________c(Cl-)

.常溫下有濃度均為0.1molL-1的三種溶液:①Na2CO3、②NaHCO3③HCl

(1)溶液中按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各離子濃度__________________;

(2)溶液中,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= __________molL-1;

(3)10mL溶液加水稀釋至100mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=_____molL-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H2Fe3++3H2

B.向CH3COOH溶液中加入CaCO3

2CH3COOH+CaCO32CH3COO+Ca2++H2O+CO2

C.NH4HCO3與少量NaOH的稀溶液反應:NH4++OH=NH3·H2O

D.NaOH溶液與Ca(HCO3)2溶液混合:OH+HCO3CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA

C. 用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液,得到標準狀況下22.4L氫氣時,理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA

D. 氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4L氯化氫,斷裂化學鍵的總數(shù)為2NA

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