可逆反應(yīng)3Q（g）?3M+N（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度的升高，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小的趨勢(shì)．則下列關(guān)于M、N兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷正確的是（　　）
A．M和N一定都是氣體
B．M和N可能都是固體
C．M和N不可能都是氣體
D．若N為固體，M一定是氣體
A．若M和N都是氣體，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減�。鬘為非氣態(tài)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量減小，總的物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量也減小，故A錯(cuò)誤；
B．若M和N都是固體，氣體只有Q，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；
B．如B為氣體，C為固體或液體，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總質(zhì)量減小，但物質(zhì)的量不變，則氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，故B錯(cuò)誤；
C．若M和N都是氣體，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量不變，總的物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；
D．若M和N都是固體，氣體只有Q，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，故若N為固體，則M一定是氣體，高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總質(zhì)量減小，總的物質(zhì)的量不變，平均相對(duì)分子質(zhì)量也減小，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（　�。�
A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應(yīng)
B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)
C．等體積0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分別與等體積0.2mol/LNaOH液反應(yīng)
D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量、等品質(zhì)的石灰石反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述違背化學(xué)原理的是（　　）
A．“冰，水為之，而寒于水”，說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高
B．可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，正速率增大，逆速率減小
C．SO2的催化氧化生成SO3，是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快
D．電解熔融NaCl時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：Na++e-=Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．打開汽水瓶有氣泡從溶液中冒出
B．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣
C．合成氨工廠學(xué)采用增大壓強(qiáng)以提高原料的利用率
D．由H2、I2（g）、HI氣體組成的平衡減壓后顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+NO?NO2+CO，下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少
B．恒溫時(shí)，壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，但氣體顏色加深
C．達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
D．恒容時(shí)，升高溫度，混合氣體的顏色加深，則逆方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），從開始到平衡過程中保持不變的是（　�。�
A．氣體的總物質(zhì)的量B．氣體的總質(zhì)量
C．氣體壓強(qiáng)D．氣體的平均式量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　　）
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，
c(H2)
c(NH3)
與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（　�。�
A．保持容器的容積不變，升高了溫度
B．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了Ar（g）
C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N2
D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列說法正確的是（  ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（O2）＝5v逆（NO）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmol NO的同時(shí)消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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