體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），從開始到平衡過程中保持不變的是（　　）
A．氣體的總物質(zhì)的量B．氣體的總質(zhì)量
C．氣體壓強D．氣體的平均式量
A、反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是氣體體積減少的反應(yīng)，從開始到平衡過程中氣體的總物質(zhì)的量減小，故A不符合；
B、反應(yīng)達到平衡氣體質(zhì)量不變，從開始到平衡過程中氣體的總質(zhì)量保持不變，故B符合；
C、氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小，所以從開始到平衡過程中氣體壓強減小，故C不符合；
D、氣體平均式量=
m
n
，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以從開始到平衡過程中氣體的平均式量增大，故D不符合；
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫酸在下列各反應(yīng)中，不起催化劑作用的是（　　）
A．蛋白質(zhì)在稀H2SO4作用下發(fā)生水解
B．苯與濃HNO3、濃H2SO4的混合物發(fā)生反應(yīng)
C．淀粉和稀硫酸共熱
D．鐵塊放入濃H2SO4中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強，當利用金屬鈉與KCl共熔制金屬鉀時，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KCl反應(yīng)制取K，下面是四種物質(zhì)的熔沸點：
KNaKClNaCl
熔點（℃）63.697.8770801?
沸點（℃）774882.915001413?
根據(jù)平衡移動原理，可推知用Na與KCl反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是?（　�。�
A．低于770℃B．850℃?
C．高于882.9℃D．1413～1500℃?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）達平衡后，測得此時C的濃度為0.6mol?L-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當重新達平衡后，C的濃度是0.8mol?L-1下列說法正確的是（　　）
A．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
B．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．物質(zhì)c的質(zhì)量分數(shù)增加了
D．a(chǎn)+b＜c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)3Q（g）?3M+N（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），隨著溫度的升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢．則下列關(guān)于M、N兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷正確的是（　　）
A．M和N一定都是氣體
B．M和N可能都是固體
C．M和N不可能都是氣體
D．若N為固體，M一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應(yīng)達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　　）
A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91（L/mol）3
B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L?s）
C．B的轉(zhuǎn)化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．x的值為2
B．A的轉(zhuǎn)化率為60%
C．B的平衡濃度為0.8mol/L
D．D的體積分數(shù)為25%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，僅改變單一條件后，下列的選項和圖示相符的是（　�。�
A．
壓強對反應(yīng)的影響
B．
溫度對反應(yīng)的影響
C．
在平衡體系中增加N2對反應(yīng)的影響
D．
催化劑對反應(yīng)的影響

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應(yīng)：3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為   mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。
①下列各項能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是      (填序號)。
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正(N2)=v逆(H2)
c．3v正(H2)=2v逆(NH3)
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比          (填“變大”“變小”或“不變”)。
③達到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改 變的條件可能是         。

a．升高溫度，同時加壓
b．降低溫度，同時減壓
c．保持溫度、壓強不變，增大反應(yīng)物濃度
d．保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。   氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應(yīng)機理為：
2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g)  H=-akJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：              。
若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為       。

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