把鋅片和銅片用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、鋅片是正極
B、銅片是負極
C、負極鋅失去電子
D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：該原電池中，鋅易失電子作負極，銅作正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：A．鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，故A錯誤；
B．該裝置中，鋅易失電子而作負極，銅作正極，故B錯誤；
C．鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，故C正確；
D．銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子確定正負極、電極反應(yīng)類型，注意不能根據(jù)金屬的活潑性確定正負極，如Mg、Al、NaOH溶液中鋁作負極，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知T°C一定壓強下，往容積可變的密閉容器中充入2molX，1molY，此時容器容積為VL，保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g）達到平衡，測得Z的體積分數(shù)為0.4；試回答下列問題：
（1）使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，再往上述平衡體系中充入4molZ，則達到新平衡時，容器的容積為：
 
L，Z的體積分數(shù)為
 
．
（2）另選一容積固定不變?nèi)萜鳎钥刂茰囟葹門°C，使4molX和2molY反應(yīng)，達到平衡時Z的體積分數(shù)仍為0.4，則密閉容器的體積為：
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水體中的下列變化不會引起生化需氧量升高的是（　　）
A、水體富營養(yǎng)化
B、水體中藻類大量繁殖
C、水體中有機物含量升高
D、水體的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子的質(zhì)量數(shù)等于（　　）
A、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和
B、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之和
C、電子數(shù)和中子數(shù)之和
D、元素的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又可用離子方程式表示的是（　�。�
A、醋酸和燒堿溶液反應(yīng)
B、鐵和氯化銅溶液反應(yīng)
C、氫氣還原氧化銅
D、鈉在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑是（　�。�
A、SiO2
B、C
C、Si
D、CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉
B、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）將增大
C、V1 L pH=12的NaOH溶液與V2 L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
D、在0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na+和CO32-離子濃度均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O．在該反應(yīng)中，作為氧化劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成了4mol NO，則需消耗
 
mol NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完全燃燒0.2mol某烴，生成0.8molCO2和14.4gH2O．通過計算推出該烴的分子式．
 
．

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同步練習(xí)冊答案