Question

下表是某種常見金屬M的部分性質(zhì)．

顏色	狀態(tài)	硬度	密度	熔點	導電性	導熱性	延展性
銀白色	固體	較軟	2.70g/cm3	660.4℃	良好	良好	良好

將該金屬M投入稀鹽酸或NaOH溶液中，均可產(chǎn)生大量的無色氣體．根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）金屬M是

 

（填名稱）．
（2）試推斷金屬M的一種用途

 

．
（3）金屬M的活動性比銅

 

（填“強”或“弱”），判斷的事實依據(jù)是

 

（4）請寫出金屬M與NaOH溶液反應的化學方程式

 

．
（5）現(xiàn)有一種合金，可能由M、Fe和Ag中的兩種或三種組成．某學生為了弄清楚該合金的成分，設計了下列實驗探究方案，請?zhí)顚懹嘘P內(nèi)容．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
第一步：取一塊合金，加入足量的   溶液．		該合金是由M、Fe和Ag組成．
第二步：取上述未反應完全的固體，加入足量的   溶液．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設計,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用,幾組未知物的檢驗

專題：實驗設計題,元素及其化合物

分析：將該金屬M投入稀鹽酸或NaOH溶液中，均可產(chǎn)生大量的無色氣體，可說明為鋁，與鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
要證明鋁中含有鐵、Ag，可加入氫氧化鈉溶液先溶解鋁，過濾后將固體加入鹽酸中，如固體部分溶解，且溶液變?yōu)闇\綠色，可說明含有Fe、Ag，以此解答．

解答： 解：（1）將該金屬M投入稀鹽酸或NaOH溶液中，均可產(chǎn)生大量的無色氣體，可說明為鋁，故答案為：鋁；
（2）鋁具有良好的導電性，可用作導線，故答案為：導線；
（3）鋁比銅活潑，能與鹽酸反應，而銅不反應，可說明鋁不銅活潑的事實，故答案為：強；M能與酸反應放出氫氣，而銅不能；
（4）鋁與鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（5）要證明鋁中含有鐵、Ag，可加入氫氧化鈉溶液先溶解鋁，過濾后將固體加入鹽酸中，如固體部分溶解，且溶液變?yōu)闇\綠色，可說明含有Fe、Ag，
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
NaOH	有氣體放出，固體部分溶解	該合金是由M、Fe和Ag組成．
HCl	有氣體放出；固體部分溶解

點評：本題綜合考查元素化合物知識，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握相關元素化合價知識的學習和積累，難度不大．