14．判斷下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．SiCl4是分子晶體B．單質(zhì)B是原子晶體C．AlCl3是離子晶體D．MgCl2離子晶體

分析 由分子構(gòu)成的為分子晶體，由原子構(gòu)成的為原子晶體，由離子構(gòu)成的為離子晶體，以此來解答．

解答 解：A．SiCl4由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，故A正確；
B．單質(zhì)B由原子構(gòu)成，是原子晶體，故B正確；
C．AlCl3含共價鍵，由分子構(gòu)成，為分子晶體，故C錯誤；
D．MgCl2含離子鍵，由離子構(gòu)成，為離子晶體，故D正確；
故選C．

點評 本題考查晶體類型，為高頻考點，把握晶體的構(gòu)成微粒、晶體類型判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以下是同學們在探討金屬及其化合物性質(zhì)和應(yīng)用時進行的探究實驗：
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉，使用時加入水與其中的鎂反應(yīng)放出熱量．下面是在相同的室溫下（約20℃）對該產(chǎn)品的兩份實驗：
I．向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì)，結(jié)果參見圖1．
①1.0mol鎂一整根、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
②將1.0mol鎂條剪成100份、n1mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
③1.0mol鎂粉、0.10mol鐵粉、0.10mol氯化鈉粉末；
II．向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同量的氯化鈉
粉末，不斷攪拌，第15min時記錄溫度升高的幅度參見圖2．
請回答下列問題：
（1）如果實驗Ⅰ只驗證了一種外因?qū)︽V與水反應(yīng)速率的影響，則該因素是D．
A．反應(yīng)溫度    B．NaCl的用量     C．鐵的用量     D．鎂的表面積
由此確定n1=0.10
（2）實驗Ⅱ中當NaCl的用量大于0.125mol時，實驗就無須再做的原因是C．
A．加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率      B．加入NaCl反而會降低反應(yīng)速率
C．已達到沸點不再有溫度變化             D．需要加入更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了0.060molNaCl，則第15min時混合物的溫度最接近于D．
A．34℃B．42℃C．50℃D．62℃
（4）鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加的原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室不需要用棕色試劑瓶保存的試劑是（　�。�
A．濃硝酸B．硝酸銀C．氯水D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列元素屬于ds區(qū)的是（　�。�
A．CaB．FeC．CuD．P

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．Ca（HCO3）2溶液和鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．CaCO3跟稀硫酸反應(yīng)：CaCO3+H++SO42-═CaSO4+H2O+CO2↑
D．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常見的有機反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④脂化⑤加聚⑥水解⑦還原，其中能在有機物分子中引入-OH的反應(yīng)類型有（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．③④⑥⑦C．①②⑥⑦D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．某同學類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他在實驗室中選擇以下裝置對該反應(yīng)能否發(fā)生進行了實驗探究．

依據(jù)要求回答問題：
（1）二氧化碳的發(fā)生裝置應(yīng)選用上述裝置中的B（填裝置下方對應(yīng)字母），反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
（2）為達到實驗?zāi)康�，選擇圖中的裝置，其連接順序為：二氧化碳的發(fā)生裝置→f-g-d-e-a-b-h-j（按氣流方向，用小寫字母表示）；
（3）檢查裝置氣密性良好，裝好藥品后，打開彈簧夾，待裝置中的空氣排凈后才能點燃酒精燈，能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是E裝置中澄清石灰水變渾濁；
（4）該同學在制取CO2的過程中，向裝置B中加入某酸后，發(fā)現(xiàn)固體與酸沒有接觸，為使反應(yīng)順利進行，下列可再加入的試劑是AD
A．稀硝酸   B．H2SO4溶液  C．苯  D．CCl4溶液
（5）若反應(yīng)過程中CO2足量，反應(yīng)結(jié)束后，該同學對硬質(zhì)玻璃管中生成的固體提出了以下猜想：①生成的固體物質(zhì)為Na2CO3 ②生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和C的混合物 ③生成的固體物質(zhì)為Na2CO3和Na2O的混合物 ④生成的固體物質(zhì)為Na2O和C的混合物，報告給老師后，老師認為可以排除其中的3種情況，老師排除的理由是加熱條件下過來的二氧化碳和單質(zhì)碳、氧化鈉均可以發(fā)生反應(yīng)，則鈉與CO2反應(yīng)的化學方程式為2Na+2CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O（g）為原料，通過反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．請回答下列問題：
（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L）中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol•L-1•min-1．
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
③該反應(yīng)的△H＞0，△S＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是ABD（填序號）．
A．降低溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離出來
C．恒容下充入He，使體系的總壓強增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設(shè)計表中．
實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）
1180$\frac{2}{3}$0.1
2n$\frac{2}{3}$5
3350m5
a．表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=180，m=$\frac{2}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點，如圖是在壓強分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，請指明圖2中的壓強px=0.2MPa．  

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目一定相同
B．1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可得0.5NA個Fe（OH）3膠粒
C．標準狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為1NA
D．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

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