Question

同溫同壓下，等質(zhì)量的N₂O₄和NO₂兩種氣體相比較，下列敘述正確的是（　�。�

• A、體積比為2：1
• B、分子個數(shù)之比為1：1
• C、原子個數(shù)之比為1：1
• D、氮原子個數(shù)之比為2：1

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論

專題：計算題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：根據(jù)質(zhì)量計算氣體的物質(zhì)的量，可得物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成可得原子數(shù)之比，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，以此解答．

解答： 解：同溫同壓下，氣體的Vm相同，且M（N₂O₄）=2M（NO₂），n（N₂O₄）：n（NO₂）=

1

92

：

1

46

=1：2，
A．氣體的Vm相同，由n=

V

Vm

可知，體積比為1：2，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量之比為1：2，則分子數(shù)之比為1：2，故B錯誤；
C．分子數(shù)之比為1；2，則原子數(shù)之比為1×6：2×3=1：1，故C正確；
D．分子數(shù)之比為1：2，則氮原子個數(shù)之比為1：2，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅定律及推論，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與體積、原子數(shù)目的計算公式的運用．