Question

據(jù)統(tǒng)計(jì)，機(jī)動(dòng)車保有量每年以15%至20%的速度增長(zhǎng)，交通事故也頻發(fā)；汽車在劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．則下列判斷正確的是（　　）

• A、還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8
• B、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol
• C、每生成1.6mol氮?dú)�，則有0.2molKNO₃被氧化
• D、NaN₃是只含有離子鍵的離子化合物

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑中，N元素的化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e^-，以此來解答．

解答： 解：A．KNO₃為氧化劑，NaN₃為還原劑，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1，故A錯(cuò)誤；
B．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；
C．每生成1.6mol氮?dú)�，轉(zhuǎn)移1mol電子，則有0.2molKNO₃被還原，故C錯(cuò)誤；
D．NaN₃是含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，將N₃^-作為-整體來分析為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．