Question

【題目】已知：在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：

①取一定量的粗CuO，加入過量濃鹽酸，加熱并攪拌，充分反應后過濾，溶液的pH為1。

②向濾液中通入Cl2，攪拌。

③向②中加入適量物質A，微熱，攪拌，調整溶液的pH，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）①中加熱并攪拌的目的是_____________________________。

（2）②中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

（3）③中的物質A可能是__________________；調整的PH范圍是_______________；

過濾后濾渣的成分是__________________。

（4）③中發(fā)生反應的離子方程式是_________________________。

（5）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：_________________________。

Answer 1

【答案】加快反應速率，是反應充分 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- CuO 4-5 Fe(OH)3 CuO+2H+=Cu2++H2O 取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標準比色卡相比。

【解析】

氧化銅粗品加入濃鹽酸溶解，此時溶液中主要有Cu2+，Fe2+，Cl-，H+；通入氯氣將亞鐵離子氧化成Fe3+，離子方程式為：，加入適量CuO可以調節(jié)pH值至4-5，將Fe3+轉化成沉淀，同時不引入新的雜質，之后過濾濃縮，得到CuCl2溶液。

（1）加熱攪拌一般是為了加快反應速度，

故答案為：加快反應速率，使反應充分；

（2）根據(jù)分析可知答案為：；

（3）根據(jù)分析可知A為CuO，既能調節(jié)pH值又不引入新的雜質；根據(jù)題目信息可知pH在4-5的環(huán)境中Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解；得到的濾渣為Fe(OH)3，

故答案為：CuO；4-5；Fe(OH)3；

（4）該反應為氧化銅和氫離子的反應，

故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（5）測溶液pH值的方法為：取一小塊pH試紙，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液，點在pH試紙中央，待變色后與標準比色卡相比。