Question

（1）常溫下，0.10mol?L^-1 NH₄Cl溶液pH

 

7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液，pH大�。篘a₂CO₃

 

NaHCO₃（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在配制FeCl₃溶液時(shí)，應(yīng)加入

 

，目的是

 

．
（4）Na₂S溶液中滴入酚酞溶液顯

 

色，原因是

 

． （用離子方程式表示），
（5）將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是

 

；（填化學(xué)式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理

專題：

分析：（1）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性；
（2）根據(jù)酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-，而酸越弱，鹽越水解來分析；
（3）FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，加入對應(yīng)的酸能抑制其水解；
（4）Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據(jù)誰弱誰水解來分析離子方程式；
（5）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出Al（OH）₃和HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，受熱揮發(fā)會導(dǎo)致水解平衡右移從而徹底水解；Al₂（SO₄）₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出H₂SO₄和Al（OH）₃，而H₂SO₄是不揮發(fā)性酸，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故溶液的pH＜7，故答案為：＜；
（2）酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-，而酸越弱，鹽越水解，故相同物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液的水解程度大于NaHCO₃溶液的水解程度，故pH大小：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故答案為：＞；
（3）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子生成生成氫氧化鐵和氯化氫，導(dǎo)致氯化鐵溶液中氯化鐵濃度減小，為防止氯化鐵水解，配制溶液過程中要加入鹽酸，故答案為：稀鹽酸，防止FeCl₃水解；
（4）Na₂S是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，故滴入酚酞后溶液變紅，離子方程式為：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故答案為：紅，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-HS^-+H₂O?H₂S+OH^-；
（5）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出Al（OH）₃和HCl：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+HCl，而HCl是揮發(fā)性酸，受熱揮發(fā)會導(dǎo)致水解平衡右移，導(dǎo)致AlCl₃徹底水解為Al（OH）₃，灼燒時(shí)Al（OH）₃又會分解為Al₂O₃，故將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)是Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解出H₂SO₄和Al（OH）₃，而H₂SO₄是不揮發(fā)性酸，受熱不能揮發(fā)，即Al₂（SO₄）₃的水解不能徹底，故最終得到的即為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃．

點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，難度不大，理解并加強(qiáng)記憶是掌握本類題型的關(guān)鍵．