Question

【題目】工業(yè)上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。計算當反應生成1.5 mol CH3OH(g)時，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變該反應的反應熱。

(3)推測反應CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

Answer 1

【答案】放熱 136.5 不能 吸熱

【解析】

（1）通過圖像可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應為放熱反應；反應的焓變?yōu)?/span>=419-510=-91kJ/mol；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應熱無影響；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應的逆過程，正反應為放熱，則逆過程為吸熱；

（1）通過圖像可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，此反應為放熱反應；反應的焓變?yōu)?/span>=419-510=-91kJ/mol，生成1 mol CH3OH(g)時，釋放91kJ的能量，則生成1.5 mol CH3OH(g)時，釋放136.5kJ的能量；

（2）通過圖像可知選擇適宜的催化劑對反應熱無影響，答案為：不能；

（3）CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)為圖中給定反應的逆過程，正反應為放熱，則逆過程為吸熱；