【題目】我國(guó)科技工作者運(yùn)用DFT計(jì)算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生H2的部分反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個(gè)放熱過(guò)程

B.Pd、Rh作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱不同

C.該反應(yīng)過(guò)程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成

D.HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟

【答案】B

【解析】

A．HCOOH吸附在催化劑表面是能量降低的過(guò)程，即為放熱過(guò)程，故A正確；

B．催化劑能改變反應(yīng)速率，不改變熱效應(yīng)，則Pd、Rh作催化劑時(shí)HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應(yīng)熱相同，故B錯(cuò)誤；

C．HCOOH催化分解生成CO2和H2，原來(lái)HCOOH分子中存在的化學(xué)鍵1個(gè)C-H鍵、1個(gè)C=O鍵、1個(gè)C-O鍵和1個(gè)O-H鍵；而產(chǎn)物中有2個(gè)C=O鍵和1個(gè)H-H，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成，故C正確；

D．HCOO*+H*到過(guò)渡態(tài)Ⅱ活化能最大，是反應(yīng)消耗能量高的過(guò)程，速率最慢，故HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。工業(yè)上制備高鐵酸鉀以及高鐵酸鉀處理污水的部分流程如下：

以下說(shuō)法不正確的是

A.①中一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B.污水處理中產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使懸浮物聚沉，利用了膠體具有較強(qiáng)吸附能力的特點(diǎn)

C.另一種在堿性條件下制備K2FeO4的反應(yīng)可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O

D.K2FeO4還可以用于處理廢水，例如可以把廢水中的CN－轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體，反應(yīng)過(guò)程中，CN－做還原劑，被K2FeO4氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在微生物作用下電解有機(jī)廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（ ）

A. 通電后，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

B. 電源A極為負(fù)極

C. 通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化氯是國(guó)際上公認(rèn)的對(duì)環(huán)境無(wú)二次污染的消毒殺菌劑。它常溫下為氣體，易溶于水，受熱易分解。甲醇法制制備二氧化氯的工藝如圖：

回答下列問(wèn)題：

（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有___性。

（2）加入“發(fā)生器”的濃硫酸先稀釋為63%H2SO4，冷卻后加入反應(yīng)器的原因是___。實(shí)際操作中再“發(fā)生器”中加入適量NaCl以加快反應(yīng)速率，若NaCl過(guò)量會(huì)發(fā)生成污染環(huán)境的一種氣體的分子式為___。

（3）若1molCH3OH反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移6mole-，則“發(fā)生器”中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為___。

（4）Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖所示，則“過(guò)程Ⅱ”的操作是：加熱濃縮至有大量晶體析出、___、經(jīng)干燥得Na2SO4固體。

（5）采用惰性電極為陽(yáng)極，通過(guò)電解亞氯酸鈉溶液的方法也可以制備二氧化氯，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。

（6）與甲醇法制備二氧化氯相比，電解法的優(yōu)點(diǎn)是___（寫出2點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物X（僅含三種短周期元素）是一種絡(luò)合氫化物的儲(chǔ)氫材料，在400℃下分解，放出氫氣。X中某種元素的單質(zhì)常用來(lái)制造信號(hào)彈和煙火，某研究小組為了探究A的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)。（金屬互化物--全部由金屬元素組成的化合物）

（1）寫出單質(zhì)D對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____。

（2）X在400℃下分解的化學(xué)方程式：_____。

（3）寫出單質(zhì)B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（4）化合物H___(填“可能”或“不可能”)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是( )

A.B.

C.D.

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