【題目】在N2+3H22NH3的可逆反應(yīng)中,自反應(yīng)開(kāi)始至2s末,氨的濃度由0變?yōu)?.8 molL1 則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是(
A.0.3 molL1S1
B.0.4 molL1S1
C.0.6molL1S1
D.0.8 molL1S1

【答案】C
【解析】解:反應(yīng)開(kāi)始至2s末,氨的濃度由0變?yōu)?.4molL1 , 所以v(NH3)= =0.4mol/(Ls),
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,
所以v(H2)= v(NH3)= ×0.4mol/(Ls)=0.6mol/(Ls),
故選C.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用反應(yīng)速率的定量表示方法的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案,需要掌握反應(yīng)速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列試劑中能用來(lái)區(qū)分Fe2+Fe3+的是

A.KSCNB.FeCl3C.H2SO4D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:分析圖像,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是

A.溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe-2e===Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)通過(guò)SO2傳感器可監(jiān)測(cè)大氣中SO2的含量,其工作原理如圖所示。

固體電解質(zhì)中O2 (填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。

寫出V2O5電極的電極反應(yīng)式:

(2)如圖所示裝置()是一種可充電電池,裝置()是一種以石墨為電極的家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。裝置()中離子交換膜只允許Na+通過(guò),充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。

負(fù)極區(qū)的電解質(zhì)為 (用化學(xué)式表示)。

家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

閉合開(kāi)關(guān)K,當(dāng)有0.04 mol Na+通過(guò)離子交換膜時(shí),a電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

mL。

(3)下圖、分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“+2I+2H++I2+H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置,其中C1、C2、C3、C4均為碳棒。甲組向圖燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸或40% NaOH溶液,電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn);乙組經(jīng)思考后先添加了一種離子交換膜,然后向圖燒杯右側(cè)中逐滴加入適量濃鹽酸或適量40% NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)。

甲組電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因是 。

乙組添加的是 (填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】50ml濃H2SO4溶液(足量)中加入3.2g Cu,在加熱條件下充分反應(yīng):
(1)反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是 , 生成SO2的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)mL.
(2)若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為a molL1 , 投入足量的銅片加熱,充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO40.025a mol(填“等于”、“大于”或“小于”).
(3)將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL,取出50mL,并向取出液中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀19.81g,求原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用乙醇與濃硫酸的混合液在加熱的條件下可以發(fā)生消去反應(yīng),某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置驗(yàn)證消去反應(yīng)的產(chǎn)物。(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。

實(shí)驗(yàn)操作和選項(xiàng):

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈加熱至

中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑

內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶

中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

1)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________,燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體的無(wú)機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式是____________________________________。

2)溶液漸漸變黑說(shuō)明濃硫酸具有_________性。

3)甲同學(xué)認(rèn)為若中溶液褪色,即可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng),根據(jù)甲同學(xué)的觀點(diǎn),使中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

4)乙同學(xué)卻認(rèn)為即使中溶液褪色,也不能證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。于是提出了兩種改進(jìn)方案①在、間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶,該試劑為___________________________________。

②在間增加一個(gè)盛有濃硫酸的洗氣瓶,并將中的的水溶液改為溶液,即可排除干擾,據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明燒瓶中發(fā)生了消去反應(yīng)。

則乙同學(xué)認(rèn)為中使的水溶液褪色,產(chǎn)生干擾的原因(用化學(xué)方程式解釋)_________,由方案②可知___________ 不能使的四氯化碳溶液褪色。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:堿存在下,鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚():

化合物經(jīng)下列四步反應(yīng)可得常用溶劑四氫呋喃,反應(yīng)框圖如下:

、互為同分異構(gòu)體,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1) 在一定條件下恰好反應(yīng),生成飽和一元醇, 的分子式為 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。

(2)第①③步反應(yīng)類型分別為_______________反應(yīng),③_______________反應(yīng)。

(3)化合物具有的化學(xué)性質(zhì)(填寫字母代號(hào))是_______________。

、可發(fā)生催化氧化反應(yīng)

、與濃硫酸共熱或與氫氧化鈉的醇溶液共熱均能發(fā)生消去反應(yīng)

、可發(fā)生酯化反應(yīng)

、催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)

(4)核磁共振氫譜顯示分子中有兩種氫,寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________。

(5)四氫呋喃()有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________

①鏈狀 ②含有醚鍵 ③核磁共振氫譜顯示有三種類型的氫原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是(  )

A. CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)H2O(g) ΔH0

C. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)2H2O(g) ΔH0

D. CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】恒溫下,將amol N2bmol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g), 已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí),nt(N2)13molnt(NH3)6mol; 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則:

1a的值為______。

2平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為___________。

3原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比,下同),n()n()___________________。

4原混合氣體中,ab________。

5達(dá)到平衡時(shí),N2H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)α(H2)________。

6平衡混合氣體中,n(N2)n(H2)n(NH3)________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案