用98%的濃硫酸(密度為1．84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液時(shí)可能用到的儀器有①玻璃棒；②膠頭滴管；③100 mL容量瓶；④托盤天平；⑤50 mL燒杯；⑥10 mL量筒。則正確的選用順序是( )

A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①②

C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②

 

D

【解析】密度為1．84 g·cm－3的98%的濃硫酸濃度為18．4 mol·L－1，則用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸時(shí)需要濃硫酸的體積為5．4 mL，則首先用到10 mL量筒，稀釋時(shí)又用到50 mL燒杯和玻璃棒，轉(zhuǎn)移時(shí)用到100 mL容量瓶，定容時(shí)還需要膠頭滴管。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-4 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是( )

A．①能組成Zn－Cu原電池

B．②能證明非金屬性Cl>C>Si

C．③說(shuō)明反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，ΔH<0

D．④白色沉淀為BaSO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 10-2 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3－己烯

C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-4 氧化還原反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

用硫酸酸化的三氧化鉻(CrO3)遇酒精后，其顏色由紅色變?yōu)樗{(lán)綠色(反應(yīng)如下)，用此反應(yīng)可測(cè)得司機(jī)是否是酒后駕車。此反應(yīng)的氧化劑是( )

2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4=Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O

A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-3 溶液的配制及分析練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?/span>28%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A．5 mol/L B．6 mol/L

C．6．25 mol/L D．6．75 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在120℃、101 kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量(設(shè)為x mL)氧氣使其完全燃燒。

(1)若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL，(即x＝a)，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是 ；

(2)若完全燃燒后生成CO2和H2O(g)的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是 ，現(xiàn)要測(cè)定原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)，還必須知道相同條件下的其他數(shù)據(jù)，可以是 (填選項(xiàng)字母)；

A．2a mL混合氣體的密度

B．生成CO2氣體的總體積

C．生成H2O(g)的總質(zhì)量

(3)若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO2和H2O(g)，則x的取值范圍是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量、物質(zhì)的聚集狀態(tài)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA

D．0.5 mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)如下圖)中含有NA個(gè)S—S鍵

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 1-1 物質(zhì)的分類、轉(zhuǎn)化及分散系練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是( )

①金屬單質(zhì)；②堿性氧化物；③堿；④非金屬單質(zhì)；⑤酸性氧化物；⑥酸

A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)2-3-1氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有以下幾種：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和未知物質(zhì)X。

(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是 。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是 。

(3)在該反應(yīng)條件下可推知 (填序號(hào))。

a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

c．還原性：AsH3＞X

d．還原性：X＞AsH3

(4)將該反應(yīng)方程式配平后，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ，其中1 mol KBrO3得到電子的物質(zhì)的量為 mol。

 

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