Question

【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為___。

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應的平衡常數(shù)的表達式為___，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）___K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a-b過程中改變的條件可能是___；b-c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處___。

Answer 1

【答案】1mol/（Lmin） = 升溫 減小SO3濃度

【解析】

(1)、根據(jù)和化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算，得出正確結(jié)論；

(2)、化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，據(jù)此書寫，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變；

(3)、根據(jù)正逆反應速率的變化結(jié)合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷，a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，b時正反應速率大于逆反應速率，注意逆反應速率突然減小的特點。

(1)、，v(O2) : v (SO2) =1: 2，v(O2) =0.5v(SO2) =1mol/（Lmin）；

故答案為：1mol/（Lmin）；

(2)、化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故可逆反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的平衡常 數(shù)，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則壓強改變，平衡狀態(tài)由A變到B時，則K（A）=K（B）；

故答案為：；=；

(3)、 a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結(jié)果，b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強，則正逆反應速率均增大，且反應向正反應方向進行；

故答案為：升溫；減小SO3濃度；。