Question

同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列各判斷中正確的是（　　）

• A、原子半徑：X＞Y＞Z
• B、單質(zhì)的非金屬性：X＜Y＜Z
• C、原子序數(shù)：X＞Y＞Z
• D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期元素從左到右，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)．

解答： 解：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，
A、同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C、非金屬性X＞Y＞Z，同周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，可知原子序數(shù)的關(guān)系為X＞Y＞Z，故C正確；
D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．