Question

實(shí)驗(yàn)室也可用反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O來快速制取氯氣．
（1）請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂11.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

 

，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為

 

．
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并結(jié)合相關(guān)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

解答： 解：（1）依據(jù)元素化合價(jià)變化升降數(shù)值，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)；氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)；雙線橋表示為：，
故答案為：；
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂11.2L，n（Cl₂）=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子1mol，電子數(shù)目為6.02×10²³或N_A，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，
故答案為：6.02×10²³或N_A；1mol；
（3）反應(yīng)生成0.5mol氯氣，由方程式可知需要1.6molHCl，質(zhì)量為m（HCl）=1.6mol×36.5g/mol=58.4g，
則溶液的質(zhì)量為

58.4g

36.5%

=106g，
答：需消耗36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為160g．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識以及相關(guān)計(jì)算問題，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意靈活應(yīng)用．