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【題目】I2(g)＋H2(g)2HI (g) ΔH<0，平衡時溫度升高，HI含量減小的原因是

A.溫度升高，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆向移動

B.溫度升高，濃度商(Q)變大，Q>K，平衡逆向移動

C.溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快

D.溫度升高，K變小，平衡逆向移動

【答案】D

【解析】

I2(g)＋H2(g)2HI (g) ΔH<0，平衡時溫度升高，HI含量減小,說明平衡向逆反應方向進行，據此分析。

A. 溫度升高，正反應速率增大，逆反應速率也增大，故錯誤；

B. 溫度升高，可逆反應向逆反應方向進行，生成物濃度減少，反應物濃度增大，濃度商(Q)變小，故錯誤；

C. 溫度升高，活化分子數增多，反應速率加快，沒有分析出HI含量減小的原因，故錯誤；

D. 溫度升高，向吸熱方向進行，該反應向逆反應方向進行，K變小，平衡逆向移動，HI含量減小，故正確；

故選：D.

練習冊系列答案
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