（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; △H=+180．5 kJ·mol-1

　 　 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905 kJ·mol-1

2H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：△H=--483．6 kJ·mol-1

則N2（g）+3H2（g）　　2NH3（g）的△H=　　　　　 。

　 （2）在一定條件下，將2mol N2與5mol H2混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）　　　　　　　 ；

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　　　　 。

　　　　　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　 圖2 電解法合成氨裝置

　 （3）近年來(lái)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　 �！�

   （1）-92．4kJ．mol-1    

（2）①0.04mol·L-1·min-1   ②40%

   （3）N2+6e-+6H+=2NH3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（11分）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ·mol－1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ·mol－1

C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ·mol－1

①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝            。

②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為   　　　　　   kJ·mol—1。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) =_________________________。

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =       　　　    。（只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）

③該可逆反應(yīng)△S   0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省寧波四中高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。
（1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H="+180.5" kJ·mol－1
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)        " △H=－221.0 kJ·mol－1
C(s)+ O2(g)=CO2(g)         △H=－393.5 kJ·mol－1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為  　　　　　   kJ·mol—1。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：
①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _________________________。
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =      　　　    。（只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）
③該可逆反應(yīng)△S  0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（11分）在汽車(chē)上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車(chē)尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車(chē)尾氣污染。

（1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)     △H=+180.5 kJ·mol－1

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)    △H=－221.0 kJ·mol－1

C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=－393.5 kJ·mol－1

①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝             。

②已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ·mol—1、497 kJ·mol—1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為   　 　　　　    kJ·mol—1。

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：

①前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _________________________。

②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K =       　　　     。（只寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果）

③該可逆反應(yīng)△S   0（填“>”、“<”或“＝”），在_______________（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。

（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

CO+O2—―2e-＝CO2

B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b

C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

D．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省常州市高三上學(xué)期期中考試化學(xué) 題型：填空題

（10分）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：　

（1）已知對(duì)苯二酚是一種強(qiáng)還原劑。生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是    ▲    。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   ▲    。

            A．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣

            B．反應(yīng)Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4+4CCaS +4CO↑

            C．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解

            D．反應(yīng)Ⅴ中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥

  （3）反應(yīng)Ⅴ反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25℃，硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，其原因是        ▲         。

  （4）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式        ▲        。

 

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