可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋D(g)，其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不

變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)化學(xué)方程式中a＝ ，反應(yīng)物A的狀態(tài)是 。

(2)該反應(yīng)的焓變值ΔH (填“＞”或“＜”)0，在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡 (填“正”或“逆”)向移動(dòng)，平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

(1)1　非氣態(tài)

(2)＜　正　不變

【解析】(1)由乙圖可以確定p2＞p1，加壓時(shí)C%減小，平衡逆向移動(dòng)，故氣體反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之和小于氣體產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)之和，若A為氣體，1＋a≥1＋1，故A為非氣體，且a＝1。

(2)由甲圖可以確定T1＜T2，溫度升高，C%減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0；在不改變其他條件的情況下增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，沒有改變溫度，平衡常數(shù)K不變。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)

③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)

填寫下列空白：

(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是 ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?/span>(填序號(hào)) 。

(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為 ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為 。

(3)將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項(xiàng)) 。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H＋)和堿中c(OH－)的關(guān)系為c(H＋) c(OH－)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ）

ABCD

強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3

弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

非電解質(zhì)C12H22O11

(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

一定溫度下某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是__________________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率會(huì)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填字母)。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-2練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定溫度時(shí)發(fā)生反應(yīng)Na2SO4(s)＋4H2(g) Na2S(s)＋4H2O(g) ΔH＝－225 kJ·mol－1，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示，在t1時(shí)改變了某種條件，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，改變的條件可能是（ ）

A．升高溫度 B．增大H2的濃度

C．使用催化劑 D．增大壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A＋5B??6C＋4D

B．前2 min用B表示的反應(yīng)速率約為0.002 1 mol·L－1·s－1

C．2 min時(shí)，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)

速率最快的是（ ）

A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1

B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1

D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練5-3練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原

子核外電子層數(shù)之和為13。B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：

(1)寫出D與E以1∶1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式： 。F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為 鍵(填“離子”或“共價(jià)”，下同)。A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為 化合物。

(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為： 。

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示)。

(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性 于F(填“強(qiáng)”或“弱”)，并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練4-4練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：

(1)若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽(yáng)離子是 ，可能有的陽(yáng)離子是 。

(2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe3＋，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是 ，可能含有的陽(yáng)離子是 。

(3)如果反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入的金屬質(zhì)量最大為 。

(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO3完全反應(yīng)的金屬最小質(zhì)量為 。

 

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