13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

分析 A．氨水為弱堿，一水合氨不能拆開；
B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不發(fā)生反應；
C．氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水；
D．氫氧化鉀過量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水．

解答 解：A．向鹽酸中滴加氨水，反應生成氯化銨和水，正確的離子方程式為：H++NH3•H2O═H2O+NH4+，故A錯誤；
B．氯化鈣不與碳酸氫鉀溶液反應，無法書寫離子方程式，故B錯誤；
C．氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應，從而可中和胃酸，反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水，正確的離子方程式為：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子反應方程式中，屬于水解反應的是( )

A．NH4++H2O=NH3·H2O+H+

B．CO32－+H2OH2CO3－+2OH－

C．HCO3－+H2O=H++CO32－

D．CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．甲醇是21世紀應用最廣泛的清潔燃料之一，通過下列反應可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H
化學式H2（g）CO（g）CH3OH（l）
標準燃燒熱（25℃）
△H/kJ•mol-1		-285.8-283.0-726.5
（1）已知：計算上述反應的△H=-128.1 kJ•mol-1．
（2）在容積可變的密閉容器中充入1molCO（g）和2molH2（g）進行CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生
成CH3OH（g），H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．
①該反應的△S＜0，圖中的T1＜T2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②當達到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為2L，此時該反應的平衡常數(shù)為4，若達到平衡狀態(tài)B 時，則容器的體積V（B）=0.4 L．
③在該容器中，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是B．
A．升高溫度  B．從平衡體系中及時分離CH3OH   C．充入He       D．再充入0.5mol CO和1mol H2
（3）在容積固定為2L的密閉容器中充入2molCO（g）和6molH2（g）生成CH3OH（g）反應時間與物質(zhì)的量濃度的關系如圖2所示，則前10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率0.16mol/（L•min）；若15分鐘時升高體系溫度，在20分鐘時達到新平衡，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為33.3%，請在圖2中畫出15-25分鐘c （CO）的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在相同溫度下，向a，b兩密閉容器中均同時充入0.5molA和0.2molB的混合氣體，起始體積均為2L，a容器保持容積不變，b容器中的活塞可上下移動，保持壓強不變．發(fā)生反應3A（氣）+B（氣）?2C（氣）+D（氣）；10min后a中達平衡，生成物D的濃度為0.05mol•L-1，tmin后b中達平衡，生成物D的濃度為dmol•L-1．試回答下列問題
（1）a容器中前10min平均反應速率v（C）=0.01mol/（L•min）
（2）比較大�。篸＞0.05（填＞、＜、=、或無法比較；下同），t＜10；
（3）求平衡時a容器中B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率及該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應積極開發(fā)廢舊電池的綜合回收利用
B．氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念
C．大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個重要因素
D．煤的液化和氣化均屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①溶解 ②冷卻 ③轉(zhuǎn)移 ④洗滌⑤定容⑥搖勻
（2）現(xiàn)在已有下列儀器：托盤天平，燒杯，量筒，要完成本實驗還需儀器為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（偏高、偏低或者無影響）及造成該影響的原因．
①容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水，對所配溶液濃度的影響無影響，原因是：配制完成前，有蒸餾水不會影響溶液的體積，根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$，題目中物質(zhì)的量n不變，溶液體積V無影響，溶液物質(zhì)的量濃度c無影響
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響濃度偏小，原因是：實際加入溶液的體積偏大，根據(jù)公式C=$\frac{n}{V}$，當溶質(zhì)物質(zhì)的量n不變時，溶液體積V越大，溶液物質(zhì)的量濃度C就越�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0，T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表下列說法中不正確的是（　　）
時間/s050010001500
c（N2O5）/mol/L5.003.522.502.50
A．500s內(nèi)用O2表示的平均速率為1.48×10-3 mol/（L•s）
B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
C．T1溫度下N2O5的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D．平衡后其它條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，則再平衡時c（N2O5）＞5.00mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．乙醇分子結構中化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷鍵的說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉反應是鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱到170℃時斷鍵②和⑤
C．和濃硫酸共熱到140℃時僅斷鍵②D．和濃氫溴酸混合加熱時斷鍵②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．用小蘇打 （NaHCO3）治療胃酸過多：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
C．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O

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