【題目】無色透明溶液中能大量共存的離子組是

A. Na+、Al3+、HCO3-、NO3- B. AlO2-、Cl-、Mg2+、K+

C. NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- D. Na+、NO3-、ClO-、I-

【答案】C

【解析】試題分析：A．Al3＋與HCO3-發(fā)生雙水解反應不能大量共存，錯誤；B．AlO2-與Mg2＋反應生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存，錯誤；C．NH4+與CH3COO－雖能發(fā)生雙水解反應，但能大量共存，正確；D．ClO－與I－能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色的化學

B.保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉

C.電鍍時，將鍍件作為陽極

D.瑞典化學家貝采利烏斯最早提出了有機化學的概念

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　�。�

A. 2KClO3（s）===2KCl（s）＋3O2（g） ΔH＝－78.03kJ/mol　ΔS＝1110 J/（mol·K）

B. CO（g）===C（s，石墨）＋O2（g） ΔH＝110.5kJ/mol　ΔS＝－89.36 J/（mol·K）

C. 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l）＋O2（g）===4Fe（OH）3（s） ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/（mol·K）

D. NH4HCO3（s）＋CH3COOH（aq）===CO2（g）＋CH3COONH4（aq）＋H2O（l） ΔH＝37.301kJ/mol　ΔS＝184.05 J/（mol·K）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為1 NA
B.常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C.通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
D.物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個數(shù)為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是（ ）

A. 實驗室金屬鈉不慎著火時，應立即用水來滅火

B. 酒精在實驗臺上燃燒時，用水撲滅火焰

C. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

D. 配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12。

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=________________。

（2）在該溫度下，將100mL0．1mol/L的稀硫酸與100mL0．4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=_________，此時該溶液中由水電離的c（OH-）=____________。

（3）該溫度下，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是我國大部分地區(qū)霧霾天氣產(chǎn)生的主要原因之一。加大SO2的處理力度，是治理環(huán)境污染的當務之急。SO2主要來自于汽車尾氣、燃煤煙氣、硫酸工業(yè)尾氣、冶金工業(yè)煙氣等。

（1）“催化轉換器”能將汽車尾氣中CO與NO轉化成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促進烴類充分燃燒及SO2的轉化，但也在一定程度上提高了空氣的酸度。“催化轉換器”提高空氣酸度的原因是_____________________________。

（2）用氨水將燃煤煙氣中的SO2轉化成NH4HSO3。該法是利用了SO2________（填選項字母編號）

A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物性質

（3）用生物質熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將燃煤煙氣中SO2在高溫下還原成單質硫。主要發(fā)生了下列反應：

2H2（g） +SO2（g）= S（g） + 2H2O（g） △H1 = + 90.4kJmol-1

2CO（g） +O2（g）= 2CO2（g） △H2 = － 566.0kJmol-1

S（g） +O2（g）= SO2（g） △H3 = － 574.0kJmol-1

試寫出CO將SO2還原成S（g）的熱化學方程式__________________________。

（4）將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2轉化成硫酸，同時獲得電能。裝置如圖所示（電極均為惰性材料）：

①溶液中的H+移向_______。（填“M”或“N”）

②M極發(fā)生的電極反應式為________________。

③寫出A、B所代表的物質的化學式：

A_______、B ________。

（5）利用硫酸鈉溶液吸收冶金工業(yè)煙氣中SO2，再用惰性電極電解，能獲得所需的產(chǎn)品，裝置如圖所示。

①若電解后A極區(qū)得到硫酸，則B電極反應式為________________________。

②若電解后A極區(qū)析出硫磺，則電解反應的化學方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列式子正確且屬于水解反應，溶液又呈堿性的是

A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C. HS-+H2OH2S+OH- D. CO32-+H2OH2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式中錯誤的是( )

A. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－ B. Na2SO4＝2Na＋＋SO42－

C. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ D. MgCl2＝Mg2＋＋2Cl－

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