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【題目】下面三個方法都可以用來制氯氣:

4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

KC1O3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O

KMnO4+HCl()—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)

根據以上三個反應,回答有關問題:

(1)反應的②的離子方程式為_________________________________________________________。

(2)反應②中,氧化產物與還原產物的質量比為____________________________。

(3)請將反應③配平:_____KMnO4+_____HCl()=_____KCl+____MnCl2+_____Cl2↑+_____H2O

(4)若要制得相同質量的氯氣,反應中電子轉移的數目之比(①③)為___________________。

(5)己知反應④:4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g),該反應也能制得氯氣,則 MnO2、O2、KMnO4三種物質氧化性由強到弱的順序為____________________________________________。

【答案】 ClO-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 5:1 2、16、2、2、5、8 6:5:6 KMnO4>MnO2>O2.

【解析】試題分析:(1)反應KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O的離子方程式為:ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O;

(2)反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化,Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價,氯氣既是氧化產物又是還原產物,則氧化產物與還原產物的質量比為51;

(3)該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?/span>+2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價、部分Cl元素化合價不變,其轉移電子總數為10,則KMnO4的系數為2,氯氣系數為5,結合原子守恒配平方程式為:2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;

(4)制取的氯氣質量相等,則制取的氯氣物質的量相等,假設制取的氯氣都是1mol,

中生成1mol氯氣轉移電子物質的量=1mol×2×[0-(-1)]=2mol;

中生成1mol氯氣轉移電子物質的量=5mol/3=5/3mol;

中生成1mol氯氣轉移電子物質的量=1mol×2=2mol

則三個方程式中轉移電子物質的量之比=2mol5/3mol2mol=656;

(5)根據方程式①4HCl()+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O、

③KMnO42KMnO4+16HCl()═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、

④4HCl(g)+O22Cl2+2H2O,沒有反應條件,的反應條件是加熱,的反應條件是加熱和催化劑,反應條件越少的氧化還原反應越容易發(fā)生,越容易發(fā)生的氧化還原反應氧化劑的氧化性越強,所以氧化性最強的是高錳酸鉀,其次是二氧化錳,最后是氧氣。

練習冊系列答案
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【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點為231;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。請回答下列問題:

1元素錫比同主族碳的周期數大3,錫的原子序數為_________。

2用于微電子器件生產的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質不參與反應),使Sn 完全轉化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產物中Cr+3),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________;此錫粉樣品中錫的質量分數為_________。若在滴定終點時俯視讀數,則會導致測得的樣品中錫的質量分數________(偏高偏低無影響”)。

2用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

①步驟I加入Sn粉的作用:____________及調節(jié)溶液pH。

②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________

③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。

④步驟IV中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是____________,證明已洗凈。

⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。

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③比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是________________

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,回答下列問題:

①電池的負極是________(“a”“b”)電極,該極的電極反應是:_______________________。

②常溫下,如果該原電池電解質溶液為pH=13的氫氧化鈉500mL,構成原電池一段時間后pH變?yōu)?/span>12,則構成原電池消耗了標準狀況下__________ mL甲烷,(假設化學能全部轉化為電能,忽略氫氧化鈉溶液的體積變化)

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(1)寫出OA段所發(fā)生反應的化學方程式_____________________,________________________。

(2)當加入35 mL鹽酸時,產生CO2的體積為_______________________mL(標準狀況)。

(3)原混合物中NaOH的質量為________g。

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【題目】某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.

(1)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為
(2)反應從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=;
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(5)下列措施能加快反應速率的是
A.恒壓時充入He
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C.恒容時充入X
D.及時分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
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