Question

【題目】(1)發(fā)射飛船的火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣放�?56.652 kJ的熱量。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。

(2)已知拆開(kāi)1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(3)下圖是NO2(g)和CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

Answer 1

【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－891.63 kJ·mol－1

(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1

(3)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)

ΔH＝－234 kJ·mol－1

【解析】(1)首先根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式

N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O↑

再計(jì)算1 mol N2H4反應(yīng)放出的熱量為

＝891.63 kJ·mol－1，

標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，表示出ΔH，并檢查。

(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝(946＋436×3－391×6)kJ·mol－1＝－92 kJ·mol－1。

(3)由圖可知，產(chǎn)物總能量低于反應(yīng)物總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＝E1－E2＝134 kJ·mol－1－368 kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1。