Question

現有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則上述三種原子的第一電離能大小關系正確的是（　�。�

• A、②＞①＞③
• B、③＞①＞②
• C、③＞②＞①
• D、①＞②＞③

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族最外層為ns能級容納2個電子，為全滿確定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，ⅤA族np能級容納3的電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，同主族自上而下電離能降低；

解答： 解：①[Ne]3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵，元素分別為：S、P、F，同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，所以第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，C正確；
故選C．

點評：本題考查了元素第一電離能大小的判斷，注意同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，題目難度不大．