【題目】A、B是核電荷數(shù)為1~18中的元素,在自然界中含量A要多于B,它們的原子電子層結(jié)構(gòu)均具有核外電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍的特點(diǎn),回答下列問題:
(1)A、B的元素符號(hào)分別是 A______、B_______
(2)畫出B離子結(jié)構(gòu)示意圖:_____
(3)由A和B元素組成的物質(zhì)_____(填“屬于”或“不屬于”)電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】因發(fā)生氧化還原反應(yīng)在水溶液中不能大量共存的離子組是( )
A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+
C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH- 、Cl-、Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列過程屬于放熱反應(yīng)的是( )
A.用石灰石燒制石灰B.在生石灰中加水
C.濃硫酸的稀釋D.硫酸銨與氫氧化鈣的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,請(qǐng)回答下列問題。
(1)高爐冶鐵過程中,甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵,有關(guān)反應(yīng)為:CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) ΔH=260 kJ·mol-1
已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
ΔH=-566 kJ·mol-1。
則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
(2)如下圖所示,裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液),通過裝置Ⅱ實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。
①a處應(yīng)通入________(填“CH4”或“O2”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________________________。
②電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”,下同),裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度________。
③電鍍結(jié)束后,裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有________(忽略水解)。
④在此過程中若完全反應(yīng),裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8 g,則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(本題共8分)現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號(hào))。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價(jià)比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式:_____ _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q,元素X與氫元素也能按原子個(gè)數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。
(1)氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1
②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH2
則4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的ΔH=_____。(請(qǐng)用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)
(2)氨氣可以直接用于燃料電池,選擇堿性溶液作為電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。
(3)已知合成氨反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3,其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 1.00 | 0.86 | 0.50 |
①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“<”)。
②400℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻c(N2)=1 mol·L-1、c(H2)=3 mol·L-1、c(NH3)=2 mol·L-1,此時(shí)刻該反應(yīng)的v正____v逆(填“>”“=”或“<”)。
(4)下圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后合成NH3,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。
①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是__________________。
②關(guān)于合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是________。
A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 圖中M、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的關(guān)系是K(M)>K(Q)
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是____________________。
④400℃時(shí),將1mol N2和3mol H2充入恒壓密閉容器中,下圖分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)、N2質(zhì)量分?jǐn)?shù)[φ(N2)]和混合氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系,下圖正確且能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素組成的常見化合物,己是元素C 的單質(zhì)。已知甲、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 甲和乙加入水中都能促進(jìn)水的電離平衡
B. 乙和戊都是離子化合物
C. 離子半徑:C>D>A
D. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學(xué)反應(yīng)
B.氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化
C.分離液態(tài)空氣制取氮?dú)鈱儆诘墓潭?/span>
D.氮?dú)馀c氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______;
A 容器中氣體總質(zhì)量不變
B c(O2)不變
C v(O2)=1.25v(NH3)
D 體系壓強(qiáng)不變
E 相同時(shí)間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時(shí)消耗了0.1 mol NO
(2)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí),其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因?yàn)?/span>______,速率又逐漸減小的原因是_____。
(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì),放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。
(4)若將(3)所述反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解質(zhì)溶液為KOH的原電池,則負(fù)極反應(yīng)式 _________________________。
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