【題目】人類的生活與生產(chǎn)離不開金屬。下列對金屬的利用不是由金屬的活動性決定的是(

A. 用鐵回收含銀廢液中的銀B. 用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

C. 用金銀制作具有保存價值的物品D. 用鋁合金制作門窗框架

【答案】D

【解析】

A、用鐵回收含銀廢液中的銀,是利用活潑金屬將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,故不選A;

B、用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,是利用氫前的活潑金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,故不選B;

C、金、銀性質(zhì)不活潑,用金、銀制首飾是利用這兩種金屬不易與氧氣反應(yīng)的性質(zhì),故不選C;

D、用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、機械強度高的性質(zhì),不是利用活潑性,故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟堿反應(yīng),不能和任何酸反應(yīng)

B. 光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

C. 硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅

D. 明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚) ,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。,下列說法正確的是

A. 當(dāng)外電路中有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時,A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.2 NA

B. A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-+

C. 乙裝置中鐵電極應(yīng)與甲裝置中X相連接

D. 電鍍過程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將兩燒杯中電極用導(dǎo)線相連,四個電極分別為Mg、Al、Pt、C。當(dāng)閉合開關(guān)S后,以下表述正確的是(  )

A. 電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. Al、Pt兩極有H2產(chǎn)生

C. 甲池pH減小,乙池pH不變

D. Mg、C兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是

A. 78 g Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)均為2NA

B. 4.48 L NH3中含有0.6NANH

C. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl

D. PCl5NH3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學(xué)平衡共存。

1一定溫度下,向1L 0.l mol/L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體,溶液中

[cCH3COO-·cH+]/cCH3COOH 填“增大”、“減小”或“不變”;寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式

2土壤的pH一般在4-9之間。土壤中Na2CO3含量較高,pH可以高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 ,加入石膏CaSO4 2H2O可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3常溫下在20ml 0.1mo l·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 HC1溶液40mL,溶液中含碳元素的各種微粒CO2因逸出未畫出物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如圖所示。

回答下列問題:

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32- 填“能”或“不能”大量共存;

②當(dāng)pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為 ,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系

③已知在25℃時,CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4mol·L-1,當(dāng)溶液中cHCO3-:cCO32-=2:1時,溶液的pH= ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 使用鐵觸媒,加快合成氨反應(yīng)速率 B. 實驗室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 打開汽水瓶蓋,即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高,純水中的H+濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍(Bi)的無毒與不致癌性有很多特殊用途,其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含雜質(zhì)PbO2等)制備Bi2O3的工藝如下:

回答下列問題:

(1)Bi位于元素周期表第六周期,與N、P同族,Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________

(2)“浸出”時Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,反應(yīng)液必須保持強酸性,否則鉍元素會以BiOCl(堿式氯化鉍)形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低,原因是________(用離子方程式表示)。

(3)“置換”時生成單質(zhì)鉍的離子方程式為________。“母液1”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X的化學(xué)式為________。

(4)“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb,通過熔鹽電解精煉可達到除雜的目的,其裝置示意圖如右。電解后,陽極底部留下的為精鉍。寫出電極反應(yīng)式:陽極________;陰極________。

(5)堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3,上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒,除了能改良產(chǎn)品性狀,另一優(yōu)點是________!澳敢2”中可回收的主要物質(zhì)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等,F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽,并檢驗其中的和Cl。

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下,請補充完整:

過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾。

(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序號)。

(3)將制得的少量晶體加水溶解后,分別置于三支試管中。

向第一支試管中加入少量稀鹽酸,可觀察到 ,說明溶液中存在 離子。

向第二支試管中加入 ,可觀察到 ,說明溶液中存在。

向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,過濾后,再向濾液中加入足量 溶液,可觀察到白色沉淀,說明溶液中存在Cl。其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。

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同步練習(xí)冊答案