鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在元素周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號是Tl。以下對鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)推斷中，不正確的是（ ）

A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬 B．鉈能生成+3價(jià)的離子
C．Tl3+的氧化能力比Al3+強(qiáng) D．氫氧化鉈的堿性比氫氧化鋁強(qiáng)

C

解析試題分析：鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，利用同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律來解答。A、鋁為銀白色金屬，Tl與Al同主族，則鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬，故A正確；B、第ⅢA族的最高價(jià)為+3，且為金屬元素，則能生成+3價(jià)離子化合物，故B正確；C、金屬性Tl＞Al，則Tl3+的氧化能力比Al3+弱，故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，則Tl（OH）3是堿性氫氧化物，故D正確；故選C。
考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是

A．Z元素一定是金屬元素
B．X、Y、W一定是主族元素
C．若Y的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，則W為ⅡA元素
D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（   ）

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X
B．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（   ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相對位置如下圖所示，Y元素在地殼中的含量最高。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z<Y<W
B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<W
C．含X的化合物形成的溶液一定呈酸性
D．Y的最簡單陰離子和Z的最簡單陽離子核外電子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在短周期元素中，A元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對值之差為6，A元素與B元素可以形成化合物BA2，A的陰離子與B的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則該化合物是 （ ）

A．MgCl2B．CaCl2C．SiO2D．CS2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

兩種粒子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相等，它們不可能是

A．兩種離子 B．一種原子和一種分子
C．一種分子和一種離子 D．一種單質(zhì)分子和一種化合物分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列關(guān)于He的說法正確的是

A．He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B．He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子
C．He原子核外有3個(gè)電子 D．He和He是兩種不同的核素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示，則下列各項(xiàng)判斷正確的是（    ）

第一組
 		He     -268.8
 		（a）   -249.5
 		Ar     -185.8
 		Kr     -151.7
 
第二組
 		F2      -187.0
 		Cl2      -33.6
 		（b）   58.7
 		I2         184.0
 
第三組
 		（c）    19.4
 		HCl     -84.0
 		HBr    -67.0
 		HI      -35.3
 
第四組
 		H2O    100.0
 		H2S     -60.2
 		（d）   -42.0
 		H2Te     -1.8
 
A．a(chǎn)bc的化學(xué)式分別為Ne2、Br2、HF
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br<d
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性c最強(qiáng)
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵

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