【題目】硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是
A.NaBH4中氫元素的化合價為+1價
B.若用D2O代替H2O,反應后生成的氣體中含有H2、HD和D2
C.通過控制催化劑的用量和表面積,可以控制氫氣的產(chǎn)生速率
D.NaBH4 與水反應的離子方程式為:BH4-+4H2O=B(OH)4-+4H2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應:N2(g)+O2(g)2NO(g),曲線a表示該反應在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化.敘述正確的是( 。
A.溫度T℃下,該反應的平衡常數(shù)K=
B.溫度T℃下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b改變的條件是溫度,則該反應△H<0
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】通過以下反應均可獲取H2.下列有關(guān)說法正確的是
①太陽光催化分解水制氫:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJmol﹣1
②焦炭與水反應制氫:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJmol﹣1
③甲烷與水反應制氫:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJmol﹣1.
A. 反應CH4(g)= C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJmol﹣1 。
B. 電解水也可制取氫氣和氧氣,而且比方法①更方便,更節(jié)能。
C. 反應②每生成2g氫氣,要吸收131.3kJ的熱量,所以該反應沒有應用價值。
D. 反應③中,若將各1mol的甲烷與水蒸氣混合,要吸收206.1kJ的熱量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鉛精礦的主要成分為PbS,現(xiàn)用下列兩種方法從鉛精礦中冶煉金屬鉛。
I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。
(1) 用鉛精礦火法煉鉛的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(2) 火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進行處理,反應的離子方程式為:__________。
II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫磺,相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下:
已知:PbCl2在水中溶解度小,在Cl-濃度較大的溶液中,存在平衡:PbCl2(s) + 2Cl-(aq)PbCl42-(aq) H>0
(3) 浸取鉛精礦時發(fā)生反應的離子方程式是________。
(4) 由濾液1中析出 PbCl2的操作a是_______。
(5) 將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3應置于______(填“陰極室”或“陽極室”)中。
②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理:_________
③若鉛精礦的質(zhì)量為a g,鉛浸出率為b ,當電解池中通過c mol電子時,金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分數(shù)的計算式為____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2019年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的“棍”表示共價鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是
A.M的分子式為C12H12O2
B.M與足量氫氣在一定條件下反應的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種
C.M能發(fā)生中和反應、取代反應、加成反應
D.一個M分子最多有11個原子共面
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列說法正確的是
A. ①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B. ①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C. 常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有反應:mA(g)+nB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:
(1) m+n_________p(填“>”“=”“<”)。
(2)若加壓時,A的質(zhì)量分數(shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入A(體積不變),則B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若降低溫度,則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量___________。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,維持容器內(nèi)壓強不變,充入氖氣時,混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑,其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成,結(jié)構(gòu)如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________,基態(tài)碳原子中,核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,NH3、NO3-、NO2-中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他兩種粒子的是_______;NO3-與NO2-中O-N-O的鍵角:NO3-____ NO2-(填“<”、“>”“=”)。
(3)EMIM+離子與金屬陽離子形成的離子化合物常溫下呈液態(tài)的原因是____________。
(4)EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù),則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石,但熱穩(wěn)定性遠高于金剛石,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體,其中硼原子的配位數(shù)為_______。已知:立方氮化硼密度為dg/cm3,B原子半徑為xpm,N原子半徑為ypm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中原子的空間利用率為________(列出化簡后的計算式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)已知NaHA水溶液呈堿性。
①用離子方程式表示NaHA水溶液呈堿性的原因__________________(用離子方程式和相應的文字敘述)。
②在NaHA水溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是_______________________________
(2)實驗室在配制AlCl3的溶液時,為了抑制AlCl3的水解可加入少量的_____(填寫物質(zhì)的名稱)。把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________(填化學式)。
(3)常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c()從大到小順序為__________________(填序號)。
(4)常溫下,pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合液的pH=_________。
(5)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
已知:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀時的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀時的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9
加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去______(填離子符號),濾渣Ⅱ中含________(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是__________________________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com