【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量SiO2)制備銻白的兩種工藝如下:

I.火法制取銻白,是將輝銻礦裝入氧化爐的坩堝中,高溫使其熔化后通入空氣,充分反應(yīng)后,經(jīng)冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學(xué)方程式:________________________________________。

Ⅱ. 濕法制取銻白的工藝流程如圖:

已知:

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當

②常溫下:

化合物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Sb(OH)3

Ksp近似值

8×10-16

4×10-26

4×10-42

③Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強堿。

④水解時保持溶液的c(H+)=0.1~0.3mol/L

(1)浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式_____________________________________________。濾渣的成分為______________________。

(2)采用鐵粉作為還原劑進行還原,其目的是除去溶液中的離子___________(填離子符號),還原反應(yīng)結(jié)束后,可用______________溶液來檢驗還原是否徹底。

(3)SbCl2是無色晶體,100升華,分子中所有原子都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出SbCl2的電子式____________________。

水解是利用SbCl2的水解反應(yīng)制取Sb2O3(SbCl2的水解分為多步),其反應(yīng)可以簡單表示為:

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl,2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

為了促進水解趨于完全,可采取的措施(填兩點):_____________________

(4)簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法:__________________________________________。

(5)若不加鐵還原,則最終所得銻白的產(chǎn)率將_____________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

【答案】 2Sb2S3+ 9O2= 2Sb2O3+6SO2 Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ Sb3+ S、SiO2 Fe3+ KSCN溶液 加大量的水,加熱或加氨水(不能加氫氧化鈉) 取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀已洗干凈,反之則沒有。 增大

【解析】I.將輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量SiO2)裝入氧化爐的坩堝中,高溫使其熔化后通入空氣,充分反應(yīng)后,經(jīng)冷卻生成銻白(Sb2O3),同時硫元素被氧化為二氧化硫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Sb2S3+ 9O2= 2Sb2O3+6SO2,故答案為:2Sb2S3+ 9O2= 2Sb2O3+6SO2;

. (1)浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,氯化鐵將Sb2S3氧化,發(fā)生的氧化還原反應(yīng)離子方程式為Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ Sb3+,濾渣中主要含有生成的硫和未溶解的二氧化硅,故答案為:Sb2S3+ 6Fe3+=3S+ 6Fe2++ Sb3+ ;S、SiO2;

(2)鐵粉能夠?qū)⑽捶磻?yīng)的鐵離子還原,還原反應(yīng)結(jié)束后,可用KSCN溶液來檢驗還原是否徹底,故答案為:Fe3+ ;KSCN溶液;

(3)SbCl2是無色晶體,100升華,說明是共價化合物,分子中所有原子都達到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu), SbCl2的電子式為,水解是利用SbCl2的水解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl,2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O,加大量的水或加熱或加氨水,都可以促進水解趨于完全,故答案為:;加大量的水;加熱或加氨水

(4)根據(jù)流程圖,沉淀上可能吸附氯離子,因此具有沉淀發(fā)生洗滌干凈,可以取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀已洗干凈,反之則沒有,故答案為:取最后一次洗滌液少量于試管中,加硝酸酸化的硝酸銀溶液,若未出現(xiàn)渾濁則證明沉淀已洗干凈,反之則沒有;

(5)若不加鐵還原,鐵離子水解常數(shù)氫氧化鐵沉淀,導(dǎo)致最終所得銻白的產(chǎn)率偏大,故答案為:增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:A是含4碳的多官能團的烴的衍生物,1molA能與2molH2進行加成,A的碳鏈沒有支鏈,F(xiàn)的分子式為C4H6O2。根據(jù)圖示填空

(1)化合物A含有的官能團(名稱)是____________________________________。

(2)與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

(3)B在酸化后與Br2反應(yīng)得到D,寫出生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)用鍵線式表示是_______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 標準狀況下,22.4L NO與11.2 LO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)小于NA

B. 1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA

C. 18g天然純水中含16O原子數(shù)小于NA

D. 常溫常壓下,28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目等于1.5NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是( 。

A. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

B. 氨基酸和蛋白質(zhì)遇重金屬離子均會變性

C. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

D. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列圖像的敘述,正確的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH 的變化

B. 圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導(dǎo)電性變化,則CH3COOH溶液的pH: a>b

C. 圖丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將A、B 飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃ 時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A=B

D. 圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨氣在農(nóng)業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用,歷史上諾貝爾化學(xué)獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨氣的化學(xué)家。

(1)下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應(yīng)過程中的能量變化,據(jù)此請回答

①寫出氮氣和氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式:_____________。

②對于合成氨的反應(yīng)下列說法正確的是_____________(填編號)。

A.該反應(yīng)在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑,能使該反應(yīng)的E和△H都減小

C.若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2

D.該反應(yīng)屬于人工固氮

(2)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3,是哈伯于1905年發(fā)明的,但此法達到平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。

①能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是_________________

A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度

C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣,增大氮氣的濃度(保持容器體積不變)

②若在某溫度下,2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng),左下圖表示N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_______________。從11min起,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為_____________________。

A. a B.b C.c D.d

(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展,2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通入一個加熱到500℃的電解池中,采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì)里,用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氮(裝置如右上圖)。則鈀電極上的電極反應(yīng)式是_____________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500mL ,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 0.3 mol/L B. 0.03 mol/L C. 0.05 mol/L D. 0.04 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2氣體,沒有產(chǎn)生沉淀,繼續(xù)通入另一種氣體,產(chǎn)生沉淀,則通入的氣體不可能是( )

A. CO2 B. NO2

C. Cl2 D. NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,X的一種原子的質(zhì)量數(shù)為11,核內(nèi)有6個中子;Y元素基態(tài)原子的能級上排布的電子數(shù)均相等;Q的一種同素異形體可吸收紫外線;Z和M同主族;R原子外圍電子排布式為3dn4sn。

(1)R周期表中的位置是_________________。

(2)Y、Z、Q元素的第一電離能由大到小的關(guān)系為______________(用相應(yīng)的元素符號表示)

其最簡單氫化物的沸點由高到低的順序為___________(用化學(xué)式表示)

(3)1molRCl3·H2O受熱易失1molH2O,其水溶液中,陰陽離子個數(shù)比為2:1,則RCl3·H2O的實際化學(xué)式為_____________,該化合物中存在的化學(xué)鍵類型有______________,中心原子的配位數(shù)為_________。

(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中可合成XM,下圖為其結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元。

①X的三溴化物中X的雜化方式為___________;M的三溴化物分子的結(jié)構(gòu)為_______形,是______分子(填“極性”或“非極性”)。

②XM的晶體類型為________晶體,列舉該化合物的一種用途______________。

③已知晶體中X與M原子的最小核間距為apm,則該晶體的密度的表達式為_________g·cm-3(不需化簡,用含NA和a的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案