【題目】下列離子方程式正確的（ ）
A.次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫氣體：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO
B.向NaAlO2溶液中通過(guò)量CO2：AlO +CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO
C.電路板腐蝕液中的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D.小蘇打溶液與NaOH溶液混合：HCO +OH﹣═CO2↑+H2O

【答案】C
【解析】解：A．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中的離子反應(yīng)為SO2+3ClO﹣+H2O=SO +2HClO+Cl﹣ ， 故A錯(cuò)誤； B．向NaAlO2溶液中通過(guò)量CO2的離子反應(yīng)為AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO ，故B錯(cuò)誤；
C．電路板腐蝕液中的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ ， 故C正確；
D．小蘇打溶液與NaOH溶液混合的離子反應(yīng)為HCO +OH﹣═CO +H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；A、B、C、E四種元素分別都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的多種常見(jiàn)化合物，回答下列問(wèn)題：
（1）B在周期表中的位置是 ， C元素的單質(zhì)的電子式 ．
（2）由A、B、C、D四種元素組成的一種離子化合物X，已知1molX能與足量NaOH濃溶液發(fā)生反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體．則X的化學(xué)式為 ．
（3）E與D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（4）用A和D兩元素組成的單質(zhì)可以制成一種燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液．用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過(guò)的隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入D的單質(zhì)．則該電池正極的電極反應(yīng)式為 ．
（5）化合物C2A4和C2D4的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染．已知1mol C2A4和C2D4完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8KJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）將準(zhǔn)確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有、 ．
（2）取10.00mL待測(cè)液，用式滴定管量�。�
（3）用0.2010molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視 ， 直到滴定到終點(diǎn)．
（4）若用酚酞做指示試，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是
（5）以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差（填“偏大”、“偏小”“無(wú)影響”或“無(wú)法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管
③不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3 ， 還含少量FeO、SiO2 ． 以孔雀石為原料可制備CuSO45H2O步驟如下：

（1）寫(xiě)出孔雀石與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 為了提高原料浸出速率，可采取的措施有（寫(xiě)出兩條）．
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+ ． 實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①最佳選（填代號(hào)）
a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是 ．
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10﹣39 ， 若要將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10﹣3mol/L，必需將溶液pH調(diào)節(jié)至 ．
（5）由溶液C獲得CuSO45H2O晶體，需要經(jīng)、和過(guò)濾．
（6）可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度mol/L．
（反應(yīng)原理：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，8g O2含有4NA個(gè)電子
B.1L 0.1molL﹣1的氨水中有NA個(gè)NH4+
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子
D.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個(gè)電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空．
（1） 的系統(tǒng)名稱是 ．
（2）HC≡CCH2CH（CH3）2系統(tǒng)命名為 ．
（3）2，4二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．
（4）3﹣甲基﹣1﹣丁烯的鍵線式 ．
（5）某高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示， 形成該高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用10mL的0.1molL﹣1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）
A.3：2：2
B.1：2：3
C.1：3：3
D.3：1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成的CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為 ．
若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 名稱是 ．
若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2﹣二甲基丁烷，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ， 名稱是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用銅萃取劑M，通過(guò)如下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)銅離子的富集：

（1）X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為。
（2）X中以sp2雜化、sp3雜化的原子的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>。
（3）上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有（填序號(hào)）。
a.離子鍵 b.配位鍵 c.金屬鍵 d.范德華力 e.共價(jià)鍵
（4）M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。

（5）硫酸銅晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g膽礬樣品逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程的熱重如下表�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

258~680

3.20

680~1000

1.60

1000以上

1.44

下圖是硫酸銅晶體分解得到一定溫度的產(chǎn)物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。

①該溫度是。
②銅原子的配位數(shù)是。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案