【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法中不正確的是( )
A.在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體
B.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4
C.在CO2 晶體中,一個(gè)CO2 分子周圍有4個(gè)CO2 分子緊鄰
D.在碘晶體中,碘分子的排列有兩種不同的方向
【答案】C
【解析】
A.氯化鈉晶體中,距Na+最近的Cl-是6個(gè),鈉離子的配位數(shù)是6,6個(gè)氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu),故A正確;
B.該模型是分子模型,據(jù)圖可知一個(gè)分子中含有4個(gè)E原子和4個(gè)F原子,則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4,故B正確;
C.根據(jù)CO2晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,以頂點(diǎn)上的CO2分子為例,距離其最近的CO2分子分布在經(jīng)過這個(gè)頂點(diǎn)的各個(gè)面的面心上,一個(gè)頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用,所以這樣的面共有=12個(gè),所以一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知,碘為分子晶體,晶胞中占據(jù)頂點(diǎn)和面心,碘分子在頂點(diǎn)和面心有2種不同的方向,故D正確;
故答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
①裝置甲可防止鐵釘生銹
②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
A.①⑤B.②④C.③④D.③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a-Fe(III)晶面鐵原子簇是合成氨工業(yè)的一種新型高效催化劑,N2和H2在其表面首先變?yōu)榛罨肿,反?yīng)機(jī)理為①H2 (g)=2H(g) △H1,②N2(g)+2H(g)2(NH)(g) △H2, ③(NH)(g)+H(g)(NH2)(g) △H3, ④(NH2)(g)+H(g) NH3 (g) △H4,總反應(yīng)為N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g) △H。下列說法正確的是
A. 催化劑能夠有效降低反應(yīng)的活化能和改變反應(yīng)的焓變
B. 增大壓強(qiáng)和使用高效催化劑均有利于提高總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
C. 反應(yīng)①和總反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D. △H=3△H1+△H2+2△H3+2△H4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1
反應(yīng)Ⅱ:NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol
總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol
①反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。
②一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按 n(NH3):n(CO2)=2:1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ,下列能說明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。
A 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化
B NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等
C 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
(2)在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。
②該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
③某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為________℃。
④在800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)向________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
(3)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中,常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq)。已知溶度積常數(shù):Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):
①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1
②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1
鍵能定義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子
A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示,下列說法正確的是
化學(xué)鍵 | C—O | C—H | O—H |
鍵能/(kJ mol-1) | 798 | 413 | 463 |
A.上文中x=
B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1
C.當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí),反應(yīng)放出的熱量為a kJ
D.利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅,當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí). 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
則下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同
B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)
C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍
D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:
已知:a、
b、RCHO
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;A的化學(xué)名稱為____________。
(2)②的反應(yīng)類型是______________;A→B 的化學(xué)方程式為_________________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________;I 中所含官能團(tuán)的名稱是____________。
(4)化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 大14,且滿足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),W 的可能結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。
(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線,其他無機(jī)試劑任選(合成路線常用的表示方式為AB目標(biāo)產(chǎn)物。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.酸堿中和滴定時(shí),滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤(rùn)洗
B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管,先用稀鹽酸清洗,再用水清洗
C.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶解過濾萃取
D.配制溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,所得溶液濃度偏小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用.
已知:CO可將部分氮的氧化物還原為.
反應(yīng)Ⅰ:
反應(yīng)Ⅱ:
寫出CO將還原為NO的熱化學(xué)方程式 ______ .
在密閉容器中充入5molCO和4molNO,發(fā)生上述反應(yīng)I,圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系.
回答下列問題:
溫度: ______ 填“”或“”.
某溫度下,在體積為2L的密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行10分鐘放出熱量373kJ,用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率 ______ .
某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D點(diǎn)時(shí),容器體積為2L,此時(shí)的平衡常數(shù) ______ 結(jié)果精確到;若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小,重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中點(diǎn)中的 ______ 點(diǎn)
某溫度時(shí),亞硝酸銀的、的,當(dāng)向含、混合溶液中加入溶液至恰好完全沉淀即濃度等于時(shí), ______ .
如圖2,在酸性條件下,電解水中可轉(zhuǎn)化為和,請(qǐng)寫出陽極的電極反應(yīng)式 ______ .
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