Question

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

（1）以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

①反應(yīng)Ⅰ的△H1=______________。

②一定溫度下，在體積固定的密閉容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，下列能說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ達(dá)到了平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

A 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化

B NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等

C 容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

（2）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)（K）和溫度（t）的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。

②該反應(yīng)為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

③某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。

④在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)向________（填“正向”或“逆向”）進(jìn)行。

（3）工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過(guò)程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏（主要含PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度積常數(shù)：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =____。

Answer 1

【答案】-159.47 kJ/mol AC c（CO）c（H2O）/c（CO2）c（H2） 吸熱 830 逆向 2.2×105或2.16×105

【解析】

(1) ①根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；②根據(jù)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的特征進(jìn)行分析判斷；

(2)①根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫；②根據(jù)影響平衡常數(shù)的因素進(jìn)行分析；③根據(jù)濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

(3)根據(jù)溶度積和平衡常數(shù)表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算。

(1)①反應(yīng)Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s）△H1

反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2= +72.49kJ/mol

總反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3= -86.98kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：△H1=△H3-△H2=-86.98kJ/mol-72.49kJ/mol=-159.47 kJ/mol，故答案：-159.47 kJ/mol；

②A.根據(jù)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)可知,反應(yīng)前后氣體體積減小，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.轉(zhuǎn)化率與起始量和變化量有關(guān)，所以NH3與CO2的轉(zhuǎn)化率相等，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)反應(yīng)可知, 反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，氣體體積不變，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

故答案為：AC；

(2) ①因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K= ，故答案為：K=；
②化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

③某溫度下，因?yàn)槠胶鉂舛确�合下式�?/span>c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，所以=1，根據(jù)表格可知：溫度為830℃時(shí)K=1，所以此時(shí)的溫度為830℃，故答案：830；

④已知800 ℃時(shí)，K=0.9。某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，根據(jù)Qc===1>0.9，此時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案：逆向；

(3)Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14，Ksp (PbSO4)= 1.6×10-8，在水溶液中進(jìn)行PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=====2.16×105或2.2×105，故答案：2.2×105或2.16×105。