Question

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數相等，現(xiàn)在常溫下向10mL0.0lmol·L-1的氨水中滴加相同濃度的醋酸溶液，在滴加過程中溶液的pH與所加醋酸溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.X點表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應，且n=7

B.隨著醋酸溶液滴入，水的電離程度先慢慢減小，然后又慢慢增大

C.常溫下醋酸的電離常數約為10-48

D.Y點溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．當加入醋酸溶液的體積為10mL時，CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反應生成CH3COONH4，因CH3COOH和NH3H2O的電離常數相等，故CH3COONH4溶液呈中性，pH=7，即n=7，故A正確；

B．酸或堿的電離抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，所以隨著醋酸溶液滴入，水的電離程度先增大，當CH3COOH和NH3H2O恰好完全反應時，水的電離程度達到最大，之后隨醋酸溶液滴入，水的電離程度減小，故B錯誤；

C．根據NH3H2O的電離常數與CH3COOH的電離常數相等，0.01mol·L-1氨水pH=10.6，可知0.01mol·L-1醋酸溶液pH=3.4，則=10-4.8，故C正確；

D．Y點溶液的溶質為等物質的量的CH3COONH4和NH3H2O，且溶液呈堿性，根據物料守恒有c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),根據電荷守恒有c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，兩式相減得c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)，故D正確；

故答案為B。