【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時,反應達到平衡的標志是
①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變 ③各組分的濃度不在改變
④各組分質(zhì)量分數(shù)不再改變 ⑤反應速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
⑥單位時間內(nèi)m molA斷鍵反應,同時p molC也斷鍵反應
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.①③④⑤ D.①③④⑥
【答案】B
【解析】
試題分析:①如果該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應,則體系的壓強始終不變,所以不能根據(jù)壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài),錯誤;②體系的溫度不再改變,正逆反應速率相等,所以能據(jù)此判斷該反應達到平衡狀態(tài),正確;③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,該反應達到平衡狀態(tài),正確;④當該反應達到平衡狀態(tài),各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,正確;⑤當反應速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,不能據(jù)此判斷該反應是否達到平衡狀態(tài),錯誤;⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應等效于pmol C形成,同時pmol C也斷鍵反應,正確;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如下:
(1)指出制取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱:
①________________,②____________________。
(2)灼燒海藻時,除需要三腳架外,還需要用到的儀器是 (從下列儀器中選擇所需的儀器,將標號字母填寫在空白處)。
A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是_____ ___(填字母序號)。(乙酸、甘油均可溶于水)
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(4)進行上述蒸餾操作時,最后晶體碘在 里聚集。
(5)含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察下列實驗裝置,指出有其錯誤
有 處。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.氫氣的燃燒熱為△H=-285.5kJmol-1,則電解水的熱化學方程式為2H2O (l) 2H2(g)+O2(g) △H=+285.5kJmol-1
B.反應SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的△H<0
C.500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJmol-1
D.由C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H=+1.90kJmol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2 H++NO ===Cu2++NO2↑+H2O
B.用石墨電極電解飽和食鹽水:2 Cl-+2 H2O 2 OH-+H2↑+Cl2↑
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
D.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2 Fe3++2 I-===2 Fe2++I2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母),
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。
③下列有關(guān)容量瓶使用說法不正確的是( )
a.容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。
b.不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器;但是可以配制任意體積的溶液。
c.不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋;不能加入過冷或過熱的液體 。
d.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。
(2)在配制NaOH溶液時:
①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g;
②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時,灑落了少許,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1;
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容,則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“=”) 0.1 mol·L-1。
(3)在配制硫酸溶液時:
①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL;
②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒,應選用___________mL量筒最好;
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋,稀釋時操作方法是__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙醇是重要的有機化工原料,可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn),回答下列問題:
(1)間接水合法是指先將乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇,寫出相應反應的化學方程式 。
(2)已知:
甲醇脫水反應 2CH3OH(g)═CH3OCH3(g) + H2O(g)△H1=﹣23.9kJmol﹣1
甲醇制烯烴反應 2CH3OH(g)═C2H4(g) + 2H2O(g)△H2=﹣29.1kJmol﹣1
乙醇異構(gòu)化反應 C2H5OH(g)═CH3OCH3(g)△H3=" +" 50.7kJmol﹣1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g) + H2O(g)═C2H5OH(g)的△H= kJmol﹣1,與間接水合法相比,氣相直接水合法的優(yōu)點是 ;
(3)氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系(其中:=1:1)
①列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp= 。
(A點總壓為7.85MPa,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù));
②圖中壓強(P1,P2,P3,P4)大小順序為 ,理由是 ;
③氣相直接水合法常采用的工藝條件為:磷酸/硅藻土為催化劑,反應溫度290℃,壓強6.9MPa,:=0.6:1,乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%,若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率,除了可以適當改變反應溫度和壓強外,還可以采取的措施有 、 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,X既能與Y反應又能與Z反應,且都屬于復分解反應的是
選項 | X | Y | Z |
A | Cu | HNO3 | Fe(NO3)3 |
B | FeCl3 | Zn | NaHCO3 |
C | O2 | NH3 | SO2 |
D | NH4Al(SO4)2 | Ba(NO3)2 | NaOH |
A. A B. B C. C D. D
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