【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1HCl溶液滴定20 mL 0.050 mol·L-1Na2CO3和0.025 mol·L-1NaHCO3混合溶液,得出如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是

A. a點溶液顯堿性的主要原因:CO32-+H2OHCO3-+CH-

B. b點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c點溶液中:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(Cl-)

D. d點溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】A. a點溶液0.050mol·L-1 Na2CO30.025 mol·L-1 NaHCO3混合溶液,Na2CO3NaHCO3均能水解使溶液呈堿性,但主要原因是CO32-的水解,故A正確。B. b點加入10mL HCl溶液后,溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3NaCl,故B錯誤。C.據(jù)電荷守恒可知: c(Na)+c(H)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+ c(OH-),由于c點溶液顯中性,c(H)= c(OH-),所以c(Na)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),故C正確。D. d點加入20mL 0.10mol·L-1HCl溶液后,溶液中c(NaCl)=0.050 mol·L-1,c(NaHCO3)=0.0125mol·L-1,所以c(Na)>c(Cl-)>c(HCO3-),又因為dpH<7,所以c(H)>c(OH-),故D正確。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應(yīng)機理的裝置圖(夾持儀器略)

1A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的離子方程式為____________________

2B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應(yīng)的離子方程式為_______________。

3C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________、________________。

4D裝置可除去C裝置中未反應(yīng)的__________,反應(yīng)的離子方程式為____________________。

5E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

6C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨瑱z驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應(yīng)后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向濾液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示,下列說法正確的是

化學(xué)式

HCOOH

H2CO3

HCN

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-4

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K=4.9×10-10

A. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達式為K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3溶液顯堿性,NaHCO3溶液顯酸性

D. 酸性強弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)物質(zhì)的分類標準可將一種物質(zhì)歸屬多個類別,F(xiàn)有下列物質(zhì):

CH2=CH2 CH3CH2CH2CH3

CH3CHO

1⑥中的官能團名稱為___________;⑦中的官能團名稱為_____________。

2屬于烯烴的有__________(填序號,下同)。

3屬于同分異構(gòu)體的有____________________。

4屬于芳香烴的有_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,A、BC、D為石墨電極,E、F分別為短周期相鄰兩種活潑金屬中的一種,且E能與NaOH溶液反應(yīng)。按圖示接通線路,反應(yīng)一段時間。

1甲池是________(原電池電解池”,下同)裝置;乙池是________裝置。

2C極為________(陰極陽極”)。

3燒杯中溶液會變藍的是_________________(“a”“b”)。

4C極上的電極反應(yīng)式為___________________________________。

5甲池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,

③2KBrO3+Cl2=Br2+ 2KClO3,下列說法正確的是

A. 上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)

B. 氧化性由強到弱順序為 KBrO3KClO3Cl2Br2

C. 反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61

D. ③lmol還原劑反應(yīng)則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 標準狀況下,22.4L 氦氣與 1mol氫氣所含原子數(shù)均為 2NA

B. 25 ℃、1.01×105Pa時,2.24 L Cl2中含有的原子數(shù)為0.2×6.02×1023

C. 常溫常壓下,S2S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

D. 100 mL 0.1 molL1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用等濃度的NaOH溶液分別滴定相同體積的NH4Cl、KH2PO4CH3COOH溶液,滴定曲線如下圖所示:

下列說法正確的是

A. NH3·H2O===NH4++OH-lg K =-9.25

B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO42- )<c(H3PO4)

C. CH3COOH+HPO42-=CH3COO-+H2PO4-lg K = -11.61

D. 在滴定過程中,當(dāng)溶液pH相同時,消耗NaOH 的物質(zhì)的量:CH3COOH>KH2PO4> NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.已知2KMnO45H2C2O43H2SO4===K2SO42MnSO48H2O10CO2,在開始一段時間內(nèi),反應(yīng)速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應(yīng)速率明顯加快。

1針對上述現(xiàn)象,某同學(xué)認為該反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液溫度上升,反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看,你猜想還可能是__________________的影響。

2若用實驗證明你的猜想,除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外,可以在反應(yīng)一開始時加入__________________

A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.氯化鉀 D.水

II. 分別取40mL0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。

1儀器A的名稱是__________________,燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________

2加入NaOH溶液的正確操作是__________________ (填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入

3假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容c4.18J/g·℃)。為了計算中和熱,某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下:

實驗序號

起始溫度t1

終止溫度t2

鹽酸

氫氧化鈉

混合溶液

1

20.0

20.1

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.5

20.6

23.6

依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算,該實驗測得的中和熱H__________________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

4實驗中若改用50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與40 mL 0.55 mol/L的氫氧化鈉溶液進行反應(yīng), 與上述實驗相比,所放出的熱量__________________(相等”“不相等”),若實驗操作均正確,則所求中和熱__________________(相等”“不相等”)。

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