Question

【題目】25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是

化學(xué)式	HCOOH	H2CO3	HCN
電離平衡常數(shù)	K=1.8×10-4	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K=4.9×10-10

A. H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-==HCO3-+HCN

B. HCOOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(HCOOH)/[c(HCOO-)·c(H+)]

C. Na2CO3溶液顯堿性，NaHCO3溶液顯酸性

D. 酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH>HCN>H2CO3

Answer 1

【答案】A

【解析】A．酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH＞H2CO3＞HCN-＞HCO3-，H2CO3溶液和NaCN溶液反應(yīng)的離子方程式為H2CO3+CN-=HCO3-+HCN，故A正確；B．甲酸電離平衡常數(shù)K=，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液中碳酸氫根離子水解，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，水解平衡常數(shù)Kh====2.3×10-8＞Ka2，水解程度大，溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．酸的電離平衡常數(shù)HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性強(qiáng)弱順序是HCOOH＞H2CO3＞HCN，故D錯(cuò)誤；故選A。