【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C2H6O含有的O-H鍵數(shù)目為NA
B. 100 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NA
C. 65 g Zn與足量濃硫酸充分反應(yīng)得混合氣體的分子數(shù)為NA
D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NA
【答案】C
【解析】
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,C2H6O(可能是乙醇或二甲醚)不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計算,因此無法計算22.4 L C2H6O含有的O-H鍵數(shù)目,故A錯誤;
B、100g17%的雙氧水中含有的H2O2質(zhì)量為17g,物質(zhì)的量為=0.5mol,而雙氧水中含2個H-O鍵,故0.5mol H2O2中含NA個H-O鍵,另外水分子中也存在H-O鍵,因此含有的極性鍵數(shù)目大于NA,故B錯誤;
C. 65 g Zn的物質(zhì)的量==1mol,與足量濃硫酸充分反應(yīng)可能生成二氧化硫,濃硫酸變成稀硫酸后會生成氫氣,根據(jù)得失電子守恒,1molZn失去2mol電子,生成1mol二氧化硫或氫氣均需要得到2mol電子,因此生成的混合氣體為1mol,分子數(shù)為NA,故C正確;
D. 1 L 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中含有0.1 molK2Cr2O7,含鉻的離子總數(shù)為0.1NA,故D錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點(diǎn),但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。
(1)以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng):
主反應(yīng):CH3OH(g) + H2O(g) ==CO2(g) + 3H2(g) △H = +49 kJmol-1
副反應(yīng):H2(g) + CO2(g) ==CO(g) + H2O(g) △H=+41 kJmol-1
①甲醇蒸氣在催化劑作用下裂解可得到H2和CO,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________,既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是_________________。
②分析適當(dāng)增大水醇比對甲醇水蒸氣重整制氫的好處是_______________。
③某溫度下,將n(H2O)∶n(CH3OH) = 1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中,初始壓強(qiáng)為P1,反應(yīng)達(dá)平衡時總壓強(qiáng)為P2,則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為____________(忽略副反應(yīng))。
(2)工業(yè)上用CH4與水蒸氣在一定條件下制取H2,原理為:CH4(g) + H2O(g)=CO(g) + 3H2(g) ΔH = + 203 kJmol-1
①該反應(yīng)逆反應(yīng)速率表達(dá)式為:v逆=kc(CO) c3(H2),k 為速率常數(shù),在某溫度下測得實驗數(shù)據(jù)如表:
CO濃度(molL-1) | H2濃度(molL-1) | 逆反應(yīng)速率(molL-1min-1) |
0.05 | c1 | 4.8 |
c2 | c1 | 19.2 |
c2 | 0.15 | 8.1 |
由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下,該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù) k為_________L3mol-3min-1。
②在體積為3 L的密閉容器中通入物質(zhì)的量均為3 mol的CH4和水蒸氣,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:則壓強(qiáng)Pl_______P2(填“大于”或“小于”);N點(diǎn)v正_______M點(diǎn)v逆(填“大于”或“小于”);求Q點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。平衡后再向容器中加入1 mol CH4和1 mol CO,平衡_______移動(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種A的化合物,B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),B與C可形成正四面體形分子,D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為____________________,第一電離能最小的元素是__________(填元素符號)。
(2)C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物,沸點(diǎn)由高到低的順序是___________(填化學(xué)式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是______________________________。
(3)B元素可形成多種單質(zhì),一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示,其原子的雜化類型為__________;另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為__________,若此晶胞中的棱長為356.6 pm,則此晶胞的密度為__________g·cm3(保留兩位有效數(shù)字)。(=1.732)
圖一 圖二 圖三
(4)D元素形成的單質(zhì),其晶體的堆積模型為__________,D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三,該晶體中含有的化學(xué)鍵是__________ (填選項序號)。
①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵
(5)向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是______________________________。
請寫出上述過程的離子方程式:__________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于弱酸,在一定溫度下達(dá)到電離平衡時,各粒子的濃度存在一種定量的關(guān)系.若25℃時有HA H++A-,則K=式中:K為電離平衡常數(shù),只與溫度有關(guān),c為各粒子的平衡濃度.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃).
回答下列各題:
(1)K只與溫度有關(guān),當(dāng)溫度升高時,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,且K值越大酸性越________,某個酸的 K=6.410-6,則0.1mol/L的上述各酸的H+離子濃度比該酸大的有________ 和 ________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)的是________,最弱的是________.
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù),對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是________,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計時,通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40 s,則這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4
D. 實驗①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對反應(yīng)起催化作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) aA(氣)bB(氣)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積減小1/2,當(dāng)達(dá)到新的平衡時,B的濃度是原來的1.5倍,則
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D. a>b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中科院大連化學(xué)物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯,甲烷在催化作用下脫氫,在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應(yīng)生成乙烯,如圖所示。
(1)現(xiàn)代石油化工采用Ag作催化劑,可實現(xiàn)乙烯與氧氣制備X(分子式C2H4O,不含雙鍵),該反應(yīng)符合最理想的原子經(jīng)濟(jì),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________(有機(jī)物請寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表,寫出甲烷制備乙烯的熱化學(xué)方程式_____________。
(3)在400 ℃時,向初始體積1 L的恒壓反應(yīng)器中充入1 molCH4,發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡混合氣體中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為20.0%。則:
①在該溫度下,其平衡常數(shù)K=________。
②若向該容器通入高溫水蒸氣(不參加反應(yīng),高于400℃),C2H4的產(chǎn)率將________(選填“增大”“減小”“不變”“無法確定”),理由是_____________。
③若容器體積固定,不同壓強(qiáng)下可得變化如下圖,則壓強(qiáng)的關(guān)系是__________。
④實際制備C2H4時,通常存在副反應(yīng):2CH4(g) →C2H6(g)+H2(g)。反應(yīng)器和CH4起始量不變,不同溫度下C2H6和C2H4的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系曲線如圖。
A.在200 ℃時,測出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。
B.400℃時,C2H4、C2H6的體積分?jǐn)?shù)分別為20.0%、6.0%,則體系中CH4的體積分?jǐn)?shù)是_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
有機(jī)化合物K是有機(jī)合成中的一種重要的中間體,K的合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件略去):
已知:
(1)A的核磁共振氫譜只有一組峰,A中官能團(tuán)的名稱為___________。
(2)B→C和(D+H)→K的反應(yīng)類型分別是___________、___________。
(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)D的系統(tǒng)命名為___________。
(5)G→I的第①步反應(yīng)方程式為___________;I→J的反應(yīng)方程式為___________。
(6)同時滿足下列條件的K的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu),也不包括K)。
①與K具有相同的官能團(tuán) ②分子中有一個甲基 ③具有六元碳環(huán)結(jié)構(gòu)
(7)參照上述合成路線,設(shè)計一條由乙醛和乙炔為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選): ___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.機(jī)動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源。
(1)氣缸中生成NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。汽車啟動后,氣缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,請分析兩點(diǎn)原因 、 。
(2)汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO,若設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH>0,該設(shè)想能否實現(xiàn)? (選填“能”或“不能”),依據(jù)是 。
Ⅱ.在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng):
A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
(1)相同的壓強(qiáng)下,充入一定量的A、B后,在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖所示。
則T1 T2(填“>”、“<”或“=”),該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示:
①由圖可見,反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡,而t2、t8時都改變了條件,則t8時改變的條件是 。
②若t4時降壓,t5時達(dá)到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。
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