【題目】如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖:
回答下列問題:
(1)操作A是和過濾(填實驗基本操作名稱).
(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是(選填編號).
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液
(3)向苦鹵中通入Cl2 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 , 用SO2水溶液吸收Br2 , 吸收率可達95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)蒸發(fā)結(jié)晶
(2)c
(3)Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣;Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
(4)MgCl2(熔融) ?Mg+Cl2↑
【解析】解:(1)食鹽的溶解度受溫度變化影響較小,可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉,所以答案是:蒸發(fā)結(jié)晶;(2)工業(yè)制鎂:把海邊的貝殼制成生石灰:CaCO3 CaO+CO2↑,在海水中加入生石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2 , 在引入的海水中加入石灰乳,發(fā)生反應(yīng):MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 , 這樣原料的成本低,且能將鎂離子全部沉淀下來,所以最合適的是石灰乳,故選:c;(3)氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴,離子方程式為:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ , 溴具有強氧化性,二氧化硫具有還原性,二者能發(fā)生氧化還原生成硫酸和氫溴酸,離子反應(yīng)方程式為:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣ , 所以答案是:Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣;Br2+SO2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣;(4)電解無水MgCl2可得金屬鎂和氯氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,所以答案是:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+ qQ(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
①體系的壓強不再改變
②體系的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng),同時p mol C也斷鍵反應(yīng)
A.③④⑤⑥B.②③④⑥
C.①③④⑤D.①③④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化屬于氧化反應(yīng)的是(
A. CO2→CO B. Cl﹣→Cl2 C. Fe3+→Fe2+ D. CO32—→CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)為下圖所示,這種有機物不可能具有的性質(zhì)是( )
①可以燃燒;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng); ④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng);⑥能發(fā)生水解反應(yīng).
A.①④
B.只有⑥
C.只有⑤
D.④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中,正確的是( )
A.鋅錳干電池用后可以隨意丟棄
B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
C.將煤脫硫后再燃燒可減少大氣污染
D.“低碳”生活倡導(dǎo)節(jié)能減排,應(yīng)禁止使用化石燃料,減少污水排放
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)?梢耘袛嘣摲纸夥磻(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是
A.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變
B.密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量改變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.2v正(NH3)=v逆(CO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=Q kJ·mol1;在三個不同容積的容器中分別充入1 mol CO與2 mol H2,恒溫恒容,測得平衡時CO的轉(zhuǎn)化率如下表。下列說法正確的是
溫度(℃) | 容器體積 | CO轉(zhuǎn)化率 | 平衡壓強(p) | |
① | 200 | V1 | 50% | p1 |
② | 200 | V2 | 70% | p2 |
③ | 350 | V3 | 50% | p3 |
A.反應(yīng)速率:③>①>②
B.平衡時體系壓強:p1∶p2=5∶4
C.若容器體積V1>V3,則Q<0
D.若實驗②中CO和H2用量均加倍,則CO轉(zhuǎn)化率<70%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物(CH3)2CClCH3與CH3CH2CH2CH2Cl的關(guān)系為( )
A.官能團異構(gòu)體B.碳鏈異構(gòu)體
C.(官能團)位置異構(gòu)體D.順反異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置.
如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定.請回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由 , 在導(dǎo)線中電子流動方向為(用a、b表示).
(2)負極反應(yīng)式為 .
(3)電極表面鍍鉑粉的原因是 .
(4)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能.因此,大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一.金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ2Li+H2 2LiH
ⅡLiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 , 反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 . (均填化學(xué)式)
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3 , 用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2 , 則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為 .
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率為80%,則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol.
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