【題目】下列變化屬于氧化反應(yīng)的是(

A. CO2→CO B. Cl→Cl2 C. Fe3+→Fe2+ D. CO32—→CO2

【答案】B

【解析】

試題在氧化還原反應(yīng)中,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),所含元素的化合價(jià)升高,A. CO2→ CO,碳元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B. Cl- → Cl2,氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),正確;C. Fe3+→ Fe2+,鐵元素化合價(jià)有+3價(jià)降低到+2價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),錯(cuò)誤;D. CO32-→ CO2,沒有元素化合價(jià)的變化,錯(cuò)誤;選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測定鹽酸的濃度。請(qǐng)完成下列填空

1配制100mL0.10molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

主要操作步驟:計(jì)算稱量溶解_______冷卻后洗滌并將洗滌液移入容量瓶定容搖勻將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。

稱量_____g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平帶砝碼、鑷子)、________、燒杯(或表面皿)。

220.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示劑,用配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度molL-1

滴入NaOH溶液的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的操作是________________________________。

②下列試劑①HF溶液 KMnO4溶液 ③乙醇 CH3COONa溶液,其中_____________(填序號(hào))

不能用酸式滴定管來盛裝

③該實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________________________。

④根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_________________保留兩位有效數(shù)字

接近滴定終點(diǎn)時(shí)由于滴速過快,如何確定標(biāo)準(zhǔn)液是否滴加過量?_______________________

在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有_______________________

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

E.稱量NaOH固體時(shí),混入少量KOH雜質(zhì)

現(xiàn)用以上實(shí)驗(yàn)配制的0.10 molL-1NaOH溶液測定食醋中乙酸的濃度,應(yīng)該選用的試劑為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將甲酸(HCOOH)和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液 pH=7,則此溶液中

A. c(HCOO) >c(Na)B. c(HCOO) <c( Na)

C. c(HCOO) =c(Na)D. 無法確定c(HCOO) 與c(Na) 的關(guān)系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH0,向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1

T2

T1

起始量

2 mol C

1 mol H2O

1 mol CO

1 mol H2

4 mol C

2 mol H2O

A.甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L1·min1

B.丙容器的體積V0.5 L

C.當(dāng)溫度為T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D.乙容器中,若平衡時(shí)n(H2O)=0.4 mol,則T1T2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料.LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得.

(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為 , 電解過程中Li+電極遷移(填“A”或“B”).
(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 , 鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為 , 在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2 , 測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是(
A.氧﹣18的原子符號(hào): O
B.CO2分子的結(jié)構(gòu)式:O═C═O
C.次氯酸的電子式:
D.S2的結(jié)構(gòu)示意圖:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸與乙烯的混合物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 6(1-x)/7 B. (1-x)7 C. 3x/4 D. 無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖:

回答下列問題:
(1)操作A是和過濾(填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱).
(2)操作B需加入下列試劑中的一種,最合適的是(選填編號(hào)).
a.氫氧化鈉溶液 b.澄清石灰水 c.石灰乳 d.碳酸鈉溶液
(3)向苦鹵中通入Cl2 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 , 用SO2水溶液吸收Br2 , 吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
(4)工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學(xué)方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))

A. 5B. 6C. 7D. 8

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